2023年江苏省启东高考模拟试卷（一）高中化学.docx

2023年启东中学高考模拟试卷〔一〕 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的上厕所难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。以下关于小分子团水的说法正确的选项是 A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键键长缩短 C．水分子问作用力减小 D．水分子问结构、物理性质改变 2．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构为。以下关于莽草酸的说法错误的选项是 A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液能呈紫色 C．能使溴水褪色 D．能溶于水 3．以以下图中对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是 4．硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解可以得到不同的产物。以下各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如以以下图所示，以下说法一定正确的选项是 A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和．乙的溶液未饱和 B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多 D．假设乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙 6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反响的反响热〔△H〕。化学反响的△H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H—H C1—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放的能量 436 243 431 那么以下热化学方程式不正确 A．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g);= -91.05 B． H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g);= -183 C．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g);= +91.05 D．2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g);= +183 7．存一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花弓l燃，使其完全燃烧．再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，那么原混合气体中O2的质量分数是 A．36％ B．54.5％ C．40％ D．33.3％ 8．进行以下实验肯定不能获得成功的是 A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸 B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气 C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚 二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分。共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 9．下面有关pH的说法正确的选项是 A．在pH＝12的溶液中．水电离出的定等于 B．将pH＝2和pH＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．假设强酸、强碱中和后pH＝7，那么中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7 10．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．氯化铝溶液中参加过量氨水： B．氨气通人醋酸溶液中： C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D．硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液： 11．以下表达中不正确的选项是 A．电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用以下化学式表示这3种物质都正确的选项是 A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI 13．以下各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是 A．四氯化碳、甲苯、乙醛三种液体 B．NaCl、Na2O2、Na2CO3三种固体 B．BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种白色粉末 D．BaSO4、Mg3N2、Al2S3三种固体 14．阿伏加德罗常数约为。以下表达中正确的选项是 A．1L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目约为6.02×1022 B．在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4×6.02×1023 C．7.89 Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 D．0.1 mol NH2离子中所含的电子数约为6.02×1023 15．铜的冶炼大致可分为： 〔1〕富集：将硫化物矿进行浮选； 〔2〕焙烧：主要反响为：2CuFeS2+4O2====Cu2S+3SO2+2FeO〔炉渣〕 〔3〕制粗铜：在1200℃下发生的主要反响为：2Cu2S+3O2====2Cu2O+2SO2； 2Cu2O＋Cu2S====6Cu+SO2↑ 〔4〕电解精炼。 以下说法正确的选项是 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，反响共消耗15 mol O2 C．反响2Cu2O＋ Cu2S====6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 16．某温度下。在容积固定不变的密闭容器中发生以下可逆反响：、X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为l mol、1mol、2tmol，保持温度不变，再向容器中分别充人l mol、1 mol l、2mol的X、Y、Z，那么以下表达中正确的选项是 A．刚充人时，反响速率〔正〕减小，〔逆〕增大 B．到达新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 C．到达新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．到达新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍 三、〔此题包括2小题，共22分〕 17．〔10分〕某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反响，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的局部阴离子进行检验。 实验操作 实验现象 步骤l 在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20 mL饱和氯水，充分反响，过滤，将滤液分为假设干份 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡 步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 〔1〕步骤l过滤的目的是 。 〔2〕步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为到达该实验目的，还可以采取的方法是 。 〔3〕请你设计一个简单的实验方案，证明步骤l所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HCl浓度大： 。 18．〔12分〕某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧〞这个问题很感兴趣。他们决定自己动手设计实验进行探究。 〔1〕甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中参加适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出； “NO2不能支持燃烧〞的结论。 甲组同学所得的结论一定正确吗请说明理由： 〔2〕乙组同学通过查阅资料得知。一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。他们根据此原理设计了如以以下图a所示的实验装置〔加热、夹持仪器未画出〕，并分别用Cu(CO3)2和AgNO3。进行实验，实验中发现当红棕色气体进人集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧〞的结论。 ①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的．你认为该实验中选用的反响物是 ．其结论不可靠的原因是 ； ②运用该实验装置进行实验时．造成的不良后果是 〔3〕丙组同学拟设计一个用较为纯洁的NO2气体〔无O2产生〕来探究“NO2能行支持燃烧〞的实验。 ①丙组同学制取NO2的化学方程式是 ； ②以以下图b是该组同学设汁的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整．并注明补充装置中所用的试剂。 四、〔此题包括2小题，共l8分〕 19．〔8分〕位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。推断答复以下问题： 〔1〕写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式： 、 、 、 〔2〕C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。 〔3〕仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。 20．〔10分〕2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟〞五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟〞飞船的长征2号火箭用了肼〔N2H4〕作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 〔1〕写出肼与盐酸反响的离子方程式： 。 〔2〕用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反响生成肼，试写出该反响的化学方程式： ，该反响中 是氧化产物。 〔3〕发射火箭时肼〔N2H4〕为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。4g N2H4〔g〕存上述反响中放出71kJ的热量．写出热化学方程式。 〔4〕为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2〔超氧化钾〕代替Na2O2，能到达同样的目的。写出KO2与CO2反响的方程式： 。假设仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好．请用计算结果加以说明。 五、〔此题包括1小题．共l0分〕 21．〔10分〕某化学研究性学习小组存研究KClO3制取氧气。实验时查得如下资料： 资料一：KClO3单独加热到363℃时熔融．存380℃时发生两个反响： ①4 KClO3====3 KClO4＋KCl ②KClO3====2 KCl＋3O2↑ 热至400℃以上时KClO4又发生分解．放出大量的O2。 资料二：假设用MnO2作