2023届洛阳市重点中学高二化学第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Z＞Y＞X B．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z D．元素的非金属性：X＜Y＜Z 2、下列说法不正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 3、下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 4、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 A． B． C． D． 5、下列叙述正确的是（ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．原子晶体中只含有共价键 6、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 现象 放出气体 褪色 不反应 A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2 C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH 7、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　） A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+ D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣ 8、关于图中装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 9、下列鉴别实验不能达到目的的是（　 　） A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛 B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸 C．用溴水鉴别乙烷与乙炔 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯 10、某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为，该有机物不可能是 A． B． C． D．CH3CH2CH2CHO 11、下列说法中正确的是（ ） A．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种 B．已知为加成反应，由此可知X为氯乙烯 C．分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种 D．互为同分异构体 12、氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是(　　) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．2O2===O3＋O 是放热反应 13、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( ) A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol 14、下列各组元素属于p区的是(　　) A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 15、下列实验操作中不会发生安全事故的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 16、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 17、桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物结构有9种 C．所有碳原子不能处于同一平面 D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2 18、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C．其他条件不变，增大压强，K值不变 D．K值不会随反应条件的改变而改变 19、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 20、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　) A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 21、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 22、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．① 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ___________ 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。 26、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整) ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。 (4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 27、（12分）Ⅰ．现有下列状态的物质： ①干冰 ②Na