2023届黑龙江省佳木斯中学高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液 2、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br- B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42- C．由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- 4、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是    A．还原步骤中可能会产生有毒气体 B．沉淀步骤中可用溶液代替溶液 C．滤渣的成分为S和 D．中可能混有杂质 5、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 6、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是 A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜 C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠碘、金刚石 7、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是 A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应 D．该有机物分子式为C13H20Cl 8、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 9、向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( ) A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液 C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液 10、图中所示的装置图能够达到实验目的是 (　 　) A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备Fe(OH)2 C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．加热熔融NaOH固体 11、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（） A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3 C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱 D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 12、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A． B． C． D． 13、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 14、有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（   ） A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 15、下列判断正确的是 ①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正确 16、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 17、已知25oC时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是 A．a点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1 B．NaHA溶液中由水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol·L-1 C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_） D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） 18、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面正三角形 19、下列叙述正确的是( ) A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成 B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 C．由极性键组成的分子，一定是极性分子 D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 20、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子） C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应 D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面 21、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH 22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2NA B．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA C．5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3NA D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 24、（12分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图： 完成下列填空： （1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。 （2）A的分子式：_____________。 （3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。 （4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________ （5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。 已知：i. 请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。 25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 26、（10