2023届镇江市重点中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1 D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 2、下列说法正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 3、下列变化或数据与氢键无关的是 (　　) A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸点比PH3高 4、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 mol·L−1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 6、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是 A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体 D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同 7、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 8、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 10、下列说法正确的是 A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体 B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物 C．C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种 D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体 11、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验： ①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。 该白色固体样品成分可能为 A．Al2(SO4)3，NaHCO3 B．CaCO3，CuCl2 C．AgCl，Na2CO3 D．BaCl2，Na2SO3 12、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3 D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓ 13、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B．加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3- C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32- D．常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42- 14、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、环己烷 15、下列有关实验叙述错误的是(　　) ①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性 ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热 ③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去 ⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 16、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质中硫的杂化方式为sp2，分子构型为平面型 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。 20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+