2023年高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律高中化学2.docx

2023年高考化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律 1．〔山东卷11〕元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案：B 解析： 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。 2．〔09安徽卷7〕石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02x1022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案：D 解析： 同位素的研究对象是原子，A选项错误； 0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误； 由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。 3．〔09全国卷Ⅱ9〕某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D 解析： 核外电子数等于其质子数，C项正确； 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确； 由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 4．09江苏卷2.〕以下有关化学用语使用正确的选项是 A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 答案：C 解析： A项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为6个电子，所以A项错误， B项， 是由 离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式， C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子 D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 5．〔09江苏卷8〕X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C 解析： 从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子〔、、〕，其半径依次减小〔判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小〕；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R〔S元素〕的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。 6．〔09广东理科根底35〕下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是 A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D 解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 7. 〔09广东化学1〕 我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素与的说法正确的选项是.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62 答案：A 解析： 由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故B、D项错； 根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子〞可知为两种核素，故C错。 8．〔09广东化学11〕 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B 解析： 根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。 9．〔09广东化学16〕 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。以下说法不正确的选项是 A．H3PW12O40在该酯化反响中其催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 答案：D 解析： 根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸〞可类推， H3PW12O40在酯化反响中也起催化作用，A正确； 我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确； C项可以进行观察比拟得出答案。 硅钨酸H4 SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。 10．〔09北京卷7〕W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。以下判断正确的选项是 A．金属性：YZ B 氢化物的沸点： C．离子的复原性： D 原子及离子半径： 答案：B 11．〔09北京卷10〕 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是 A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响 B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素 答案：D 12．〔09北京卷12〕由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系〔局部生成物和反响条件略去〕 以下推断不正确的选项是 A．假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响 B．假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原 C．假设D为CO，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是 D．假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐 答案：A 13. 〔09四川卷10〕X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。以下说法正确的选项是 A. 复原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX、MY都是含有极性键的极性分子 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 14．〔09上海卷2〕以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B． C．1s2 D． 答案：D 20．〔09海南卷2〕同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是： A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z 答案：B 15．〔09海南卷10〕门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅〞元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是： A．X单质不易与水反响 B．XO2可被碳或氢复原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D 16．(09天津卷7)〔14分〕下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 〔2〕②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 〔3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 〔4〕由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为〔填序号〕_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响： X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_________________。 答案： 解析： 此题以周期表为题材，考查原子半径比拟，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 〔1〕⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。 〔2〕②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。 〔3〕四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键那么应有两种