2023届海南省海南中学高二化学第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 2、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4 3、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 4、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( ) A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．CaF2晶体在熔融状态不导电 5、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） 6、 “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ） A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷 7、下列实验操作中不正确的是（ ） A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火 D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体 8、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　） A．丙醛 B．乙醛 C．丁醛 D．甲醛 9、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现　象 结　论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有CO32— A．A B．B C．C D．D 10、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A．水比硫化氢稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢 11、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是( ) A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2 B．生物柴油与石化柴油的成分相同 C．可以利用“地沟油”制备生物柴油 D．生物柴油具有可再生、环保等优点 12、下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 13、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C 14、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 15、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　) ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 16、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ） A．两个反应转移电子数之比是1:1 B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化 C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化 D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 18、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出C中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。 （6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________ 19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 21、二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。 (1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。 ①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol， 则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。 ②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。 (2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。