2023届湖南省洞口县九中化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A．与金属钠反应时，键①断裂 B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂 2、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　) A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 B．若Fe2＋失去2 mol电子，生成氧气的体积约为11.2 L C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 D．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C．标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA 4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5、下列有关说法正确的是（ ） A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种 6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 7、下列各组化合物的性质比较中不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半径：N<O<S 8、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC3 9、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是　(　　) A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol O C．1 mol该化合物中有1 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 10、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 11、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．可能不是金属元素也可能是非金属元素 D．不是ⅡA族元素就是副族元素 12、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应 A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 13、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　) ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 14、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷 B．葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热 C．丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷 D．乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯 15、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：b＞c＞d B．简单阴离子还原性：d＞c C．气态氢化物稳定性：a＞c D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 16、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 17、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3 B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中加入过量澄清石灰水： 18、下列含氧酸酸性最强的是(　　) A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3 19、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A．该有机物的化学式为C11H12OCl2 B．在同一平面上的碳原子数最多为10个 C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛 20、下列有机反应属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2+ B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 21、乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 22、下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 B 除去Mg粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 D 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号) （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________ （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________ 25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出． 26、（10分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。 回答下列问题： (l)装置A的名称是__________。 (2)实验中的硫酸的主要作用是___________。 (3)用过量丙酸的主要目的是______________________。 (4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。 (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。 A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出 (6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。 27、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 合成反应： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 8