2023年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试高中化学.docx

2023学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试 化学试卷 第一卷〔选择题 共48 分〕 本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕 1. 美国科学家马丁・查非〔Martin Chalfie〕、美国华裔化学家钱永健〔Roger Tsien〕以及日本科学家下村修〔Osamu Shimomura〕因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2023年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。以下有关说法正确的选项是 A．重金属离子能使GFP变性 B．天然蛋白质属于纯洁物 C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反响 D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验 2．：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1 ②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ·mol－1。以下说法中错误的选项是 A．①式表示25℃，101 kpa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJ B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol-1 C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．100 mL1 mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA B．2.3 gＮa在空气中完全燃烧失去0.1 NA个电子 C．1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5NA D．标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子 4．以下说法正确的选项是 A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物别离出来 B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液 C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水 D．别离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出 5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的选项是 A．用弱酸的电离常数比拟相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型 C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D．根据焓变是否小于零判断反响能否自发 6．以下排列顺序正确的选项是 A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合， c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+) B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4 ③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞② C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，那么溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl参加等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③ 7．以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．由水电离的c (H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－ B．参加铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－ C．碱性溶液中： Na+，ClO－，I－，S2－ D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－ 8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳复原：① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反响①、②的说法正确的选项是 A．反响①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反响①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反响②说明高温下Sb的复原性比C强 D．每生成4 mol Sb时，反响①与反响②中复原剂的物质的量之比为4︰3 二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2－= Ag2S+2Cl－ B．纯碱溶液与醋酸反响：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑ C． Ba(OH)2溶液中参加少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中 SiO32－+CO2+H2O = CO32－+H2SiO3↓ 10．以下说法错误的选项是 A．对于反响C(s)+ CO2 (g) =2CO(g) △H ＞0 ，升高温度会加快化学反响速率 B．合成氨反响中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反响到达平衡 C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．对于反响PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，到达平衡后，假设保持温度容积不变，又参加一定量的PCl5，那么该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小 11．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如以以下图所示。以下有关HPE的说法正确的选项是 A．1molHPE最多可以和2mol NaOH反响 B．HPE不能跟浓溴水反响 C．HPE在核磁共振氢谱中有6种 D．HPE分子中有2个手性碳原子 12． X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。以下说法正确的选项是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反响可以生成两种盐 C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M 13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72－。该废水处理的一种方法是：利用复原剂把Cr2O72－复原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中参加适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。以下说法错误的选项是： A．电解时，阳极反响为：Fe—2e－＝Fe2＋ B．电解过程中阴极能产生氢气 C．电解法中，转化Cr2O72－的离子方程式为： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解19.2 g〔硝酸只被复原为NO气体〕。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以以下图所示。以下分析或结果错误的选项是 A．混合酸中NO3－物质的量为0.2mol B．OA段产生的是NO，AB段的反响为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5mol/L 第二卷〔非选择题，共72分〕 三、〔此题包括1小题，共10分〕 15．〔10分〕氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。 实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。 〔1〕反响①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______。 〔2〕本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择___方案〔填字母序号〕。 〔3〕实验开始时，温度计显示反响液温度低于室温，主要原因是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反响快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当___________时停止通入氧气，翻开瓶塞，沿__________〔填字母〕口倾出棕色反响液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。 〔4〕工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________可直接循环利用。 四、〔此题包括2小题，共18分〕 16.〔10分〕四氧化三铅俗名“铅丹〞或“红丹〞，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作： ①称取样品0.1000 g，加复原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。 ②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。 ③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解〔离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O〕，参加过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点〔滴定过程中离子方程式为： I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－〕。 (1) Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。 〔2〕在PbCrO4浊液中参加少量酸，那么Ksp(PbCrO4) 〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕 〔3〕写出步骤③中参加过量KI后溶液中发生反响的离子反响方程式 。 〔4〕欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。 17．〔8分〕利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成以下填空： 〔1〕图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。 〔2〕脱硫过程中，假设有n mol Fe2O3·H2O转化，那么生成S的物质的量为 mol〔用含n的代数式表示〕。 〔3〕整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是 。 〔4〕改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反响方程式〔忽略氧气的氧化复原〕为____________________，该方法的优点是____________。 五、〔此题包括1小题，共10分〕 18．〔10分〕我国自行研制的优质磷酸二氢钾〔KDP〕晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反响方程式为： H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程： ：三正丁胺是不溶于水的