2023届辽宁省大连市旅顺口区第三高级中学化学高二第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32- 2、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ） A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇超标的酒不能饮用 C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 3、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 A． B． C． D． 4、已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ） A．分子式为C10H14O6 B．含有的官能团为羟基、羧基和酯基 C．该分子不能发生取代反应 D．它属于芳香烃 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　) A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA 6、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32- 8、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　） A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则△S＜0 D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 9、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 (　　) A． B． C． D． 10、下列除杂方法正确的是 A．苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C．乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 11、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 12、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA B．50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA 14、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 15、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 16、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－ B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 17、下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 18、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 19、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是 A． B． C． D． 20、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是 A．Y的分子式为C5H11O2 Br B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应 21、化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 22、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4 C．单质熔点：X<Y D．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 24、（12分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。 25、（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。 请回答下列问题： (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。 (2)产生气体A的离子方程式为____________。 (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。 (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。 (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。 26、（10分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。 （1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。 （3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。 27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________