2023年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学.docx

2023年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查〔一〕 化学试题 一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 1．202323年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在外表化学研究领域作出了开拓性奉献。研究气体在固体外表反响的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。以下不属于气体与固体作用的外表化学研究领域的是 〔 〕 A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的外表转化成氨气 B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气 C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂外表反响所产生的能量转化为电能 D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维外表的油渍洗去。 2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。以下判断中错误的选项是 〔 〕 A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃ D．正己烷在常温常压下肯定不是气体 3．用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是 〔 〕 4．以下反响过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是〔 〕 A．NH3〔g〕+HCl〔g〕===NH4Cl〔s〕 B．CaCO3〔s〕CaO〔s〕＋CO2〔g〕↑ C．4Al〔s〕＋3O2〔g〕2Al2O3〔s〕 D．HCl〔aq〕＋NaOH〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕 5．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ B．向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O C．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向硝酸亚铁溶液中参加稀盐酸：Fe2++4H++NO3－ == Fe3++NO↑+2H2O 6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比拟中错误的选项是 〔 〕 A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 7．反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反响HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常数为K2，那么K1、K2的关系为〔平衡常数为同温度下的测定值〕 〔 〕 A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K2 8．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。假设将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反响。那么a与b之和为〔 〕 A．14 B．15 C．16 D．17 二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分) 9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子〔对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子〕时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。以下说法中错误的选项是〔 〕 A．Al13与Al14互为同素异形体 B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 1,3,5 C．Al14与氢碘酸反响的化学方程式可表示为：Al14+2I－＝Al14I2+H2↑ D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2 1,3,5 10．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如以以下图所示，以下有关表达中错误的选项是〔 〕 A．己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp2和sp3两种 B．己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内 C．1mol己烯雌酚分子与溴水完全反响时，最多可消耗4molBr2 D．1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反响时，最多可消耗7molH2 11．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种，依次进行以下实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中参加过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再参加CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中参加Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中参加AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。那么关于原溶液的判断中正确的选项是 A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32- C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．假设步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，那么对溶液中离子的判断也无影响。 12．以以下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反响“AsO43-+2I－+2H+ AsO33－+I2+H2O〞设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴参加适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴参加适量40%NaOH溶液。 以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．甲组操作时，微安表〔G〕指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变深 C．乙组操作时，C2做正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反响为I2 +2e－=2I－ 13．可逆反响2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0在一定条件下到达平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反响速率与反响时间关系如图。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．维持温度、反响体系体积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反响体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反响体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 14．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反响：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。以下判断中正确的选项是 〔 〕 A．XeF2分子中各原子均到达八电子结构 B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价 C．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为1∶2 D．XeF4按方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子 1,3,5 第二卷〔非选择题 共72分〕 三、〔此题包括1小题，共14分〕 15．〔14分〕在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反响原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反响原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 实验步骤如下： 步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO4)＝1.6×10—2mol/L 步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，参加适量的水溶解。 步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，到达终点时消耗标准溶液48.00mL。 试答复以下问题： 〔1〕步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。 〔2〕步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是 _______________________________________________ 。 〔3〕本实验中操作滴定管的以以以下图示，正确的选项是______________〔填编号〕。 〔4〕步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反响速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________ 。 〔5〕请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据〕。 〔6〕国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。 〔7〕测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 ________________________________________ 。 四、〔此题包括2小题，共18分〕 16．〔8分〕海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。以以下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 答复以下问题： 〔1〕流程图中操作a的名称为 。 〔2〕工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反响后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，那么气体A应是 〔填化学式〕。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并参加细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，那么通入NH3的作用是 。 〔3〕镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①假设要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 ②操作b是在 气氛中进行，假设在空气中加热，那么会生成Mg(OH)Cl，写出有关反响的化学方程式：