2023届重庆市巴蜀中学校化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA C．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA D．18g 2H2O 中含有的质子数为10NA 2、在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32- 3、下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． CH3COOH+ H2OCH3COO－+H3O+ B． HS－+H2OS2－+ H3O+ C． CO32－+ H2OHCO3－+OH－ D． CO2+H2OHCO3－+ H+ 4、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类 5、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/L C．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 6、下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A．加热 B．增大稀硫酸的浓度 C．粉碎锌粒 D．提高锌的纯度 7、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A．CH3CH2CH2CH2CH3 B． C． D． 8、某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋ ，AlO2－ 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z； ②将X通入溴水中，溴水无明显变化； ③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。 下列判断正确的是 A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42- B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32- C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2 D．实验③中反应为Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 9、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是(　　) A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ = Fe＋2H2O C．充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应 D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中 10、下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间 11、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的D原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是(    ) A． B． C． D． 12、下列相关离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 13、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+ B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I− C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42− D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42− 14、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2 15、具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构) 选项 A B C D 分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C8H10 类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃 A．A B．B C．C D．D 16、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有_________（选填序号） ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： (已知：+) （1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。 （2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。 （4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。 （5）下列关于A的说法正确的是__________。 a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO2 19、（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答： ①若用 18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。 ②球形干燥管C 的作用是______________。 ③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。 ④反应结束后D 中的现象是_____________。 ⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。 A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 C．正反应的速率与逆反应的速率相等 D．混合物中各物质的浓度不再变化 （2）N-苯基苯甲酰胺（ ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。 已知： 水 乙醇 乙醚 苯甲酸 微溶 易溶 易溶 苯胺 易溶 易溶 易溶 N-苯基苯甲酰胺 不溶 易溶于热乙醇，冷却后易 于结晶析出 微溶 下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。 A．反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键 B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D．硅胶吸水，能使反应进行更完全 20、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸丁酯的制备 完成下列填空： （1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。 （3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。 （4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。 （5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。 A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间 （6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号） A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以 21、（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。 （2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物