2023届辽宁省大连育明高级中学、本溪市高级中学化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（ ） A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解 2、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:W>Z B．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物 C．X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高 D．简单离子半径大小顺序:X>M 3、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度 （℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4 溶液褪色平均时间（min） 体积 （mL） 浓度 （mol·L-1） 体积 （mL） 浓度 （mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．反应速率：v（实验3） > v（实验1） B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 4、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是 选项 粒子组 评价 A 无色容液中： Na+、Al3+、SO42-、CO32- 不能大量共存，因为有沉淀和气体生成 2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中： Fe3+、NH4+、S2-、NO3- 不能大量共存，因为有沉淀生成 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ C 澄清溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成 Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓ D 酸性溶液中： Fe2+、Al3+、SO42-、I- 能大量共存于同一溶液中 A．A B．B C．C D．D 5、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( ) A．A B．B C．C D．D 6、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液 7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 8、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   ) A．c (CH3COO-)=c(Na+) B．c (OH-)>c (H+) C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 9、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl4 10、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　） A．mol/LB．mol/L C．mol/LD．mol/L 11、下列说法不正确的是 （ ） A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂 C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应 12、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D．Y分子中所有原子不可能共平面 13、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A．该有机物的化学式为C11H12OCl2 B．在同一平面上的碳原子数最多为10个 C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛 14、下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．地沟油与矿物油均属于酯类物质 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 15、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是 A．硝基苯 B．环己烷 C．苯酚 D．溴苯 16、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是 A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物 C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O2 17、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 18、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 A． B． C． D． 19、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、N 的电负性逐渐增大 20、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　） A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：1 21、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现　象 结　论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有CO32— A．A B．B C．C D．D 22、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 样品已被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存 D 向1mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp（CuS）<Ksp（ZnS） A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_