2023届浙江省宁波四中化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是 A．OHC-CH2-CH2COOH B． C． D． 2、下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 3、列叙述正确的是 A．常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6L B．NaOH的摩尔质量是40g C．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　 A．同质量的和 B．同质量的和 C．同体积的和 D．相同物质的量的和 5、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为 C8H14 B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构) D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 6、下列变化或数据与氢键无关的是 (　　) A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸点比PH3高 7、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是： A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．b极为电池的负极 8、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 9、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ） A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色 C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 10、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4 11、海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( ) A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水 12、已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ 13、下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)>r(Y)(Z) B．由Y、W形成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D．Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强 15、下列脱水过程中不属于取代反应的是 ①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 16、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（ ） A．甲烷（乙烯）：溴水，洗气 B．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 17、下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039 A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 18、下列离子方程式正确的是 A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋ B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑ C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 19、下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2 C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p7 20、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A．a=8 x=3 b=2 B．a=6 x=3 b=2 C．a=4 x=2 b=3 D．a=6 x=2 b=3 21、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 22、下列说法中正确的是 A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023 B．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子 C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol D．2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 24、（12分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下： 回答下列问题： (1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。 a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯 d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物 (2)A的名称___________________。 (3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。 (4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。 (5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。 25、（12分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 26、（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。 （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 （4）导管a的主要作用是___