2023届浙江省义乌市化学高二下期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA C．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA D．18g 2H2O 中含有的质子数为10NA 2、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 3、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   ) A．c (CH3COO-)=c(Na+) B．c (OH-)>c (H+) C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 4、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是 A．墨子提出“端”的观点 B．道尔顿提出近代原子论 C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型 D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型 5、下列溶液一定呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液 6、用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 A．A B．B C．C D．D 7、下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 8、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9 9、下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作过程 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验溶液中含有SO42- 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10、二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是 A．该化合物的二溴代物有4种 B．生成1molC4H10需要2molH2 C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体 D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面 11、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 12、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ） A．H+、NH4+、Mg2+、NO3- B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+ C．H+、NH4+、Al3+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- 13、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 14、下列不是室内污染物的是： A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋 15、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 根据以上信息判断，下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是萃取分液 B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇 C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾 D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 18、分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。 （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 ② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。 ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。 ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。 ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。 20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.35 ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。 21、氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。 (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。 (3) Cr的一种配合物结构如图所示： ①阴离子C1O4－的空间构型为___形。 ②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。 ③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___ (4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm. 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A．1molFeI2 与1molCl2 反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故