2023届重庆一中化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Na+： 1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 2、下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－ B． 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH- C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s) D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 3、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 4、下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 5、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 6、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( ) A． B． C． D． 7、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算 8、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是： A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH值也升高 C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―) 9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　) A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 10、根据实验的现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙炔生成 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙烯生成 C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成 D 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 11、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该分了中不含手性碳原子 B．分子式为C10H8O3 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH 12、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1 C．υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1 13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A．4 B．1 C．2 D．3 14、下列说法正确的是( ) A．过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价 B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯 D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤 15、已知 (x) (y) (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A．x的所有原子一定在同一平面上 B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种 C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色 D．x、y、z互为同系物 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32- 17、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　) A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 18、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 19、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（　　） A．5种 B．3种 C．6种 D．2种 20、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧ 21、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　) A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 22、下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（ ） A．CH3-OH B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+→+H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色 B．反应①④⑤均为取代反应 C．合成过程中反应③与反应④不能调换 D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质C的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。 (5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环； ②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 24、（12分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 25、（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。 （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。 （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。 （4）C装置的作用是___________________。 （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。 ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。 （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。 26、（10分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。 ①A