2023届湖北省天门、仙桃、潜江三市高二化学第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 2、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是 A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C．青蒿素分子中含有手性碳 D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－” 3、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 4、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是 A．由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代 B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去 C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和 D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代 5、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2) B．该反应的逆反应是放热反应 C．v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态 D．c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态 6、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是 A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2 C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.4 7、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA A．A B．B C．C D．D 8、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是 A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致 C．图中t0时说明反应达到平衡状态 D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率 9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 10、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ） A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH 11、常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥水解反应；⑦还原反应。其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有(　　) A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④ 12、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O 13、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 14、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 15、下列数量的物质中含原子个数最多的是 A． mol氧气 B． g  C．标准状况下 L二氧化碳 D．10 g氖 16、下列说法正确的是 A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 17、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+ 18、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O) 19、能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水 20、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 21、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是 A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子 C．能与酸、碱反应生成盐 D．核磁共振氢谱有8个吸收峰 22、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。 回答下列问题： (1)A的分子式是____________； (2)B的结构简式是________________________； (3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________； (4)反应④的化学方程式是____________________________________。 24、（12分）在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。 阴离子 浓度c/(mol·L－1) ① ② ③ ④ （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。 25、（12分）B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是