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2023届海南省临高县二中化学高二第二学期期末达标测试试题(含解析).doc
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2023 海南省 临高县 化学 第二 学期 期末 达标 测试 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、某有机物的结构简式如图所示,Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(  ) A.3∶3∶2 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.3∶2∶2 2、把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是(  ) A.CO2(g)通入NaOH溶液 B.CO2(g)通入石灰水 C.NH3(g)通入CH3COOH溶液 D.NH3(g)通入盐酸中 3、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互称为同位素 C.磷酸钙是可溶性强电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化 4、下列表述正确的是 A.羟基的电子式: B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.2-丁烯的顺式结构: D.2-丙醇的结构简式: 5、下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的有( )组 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液 ②Na和O2 ③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸 A.1组 B.2组 C.3组 D.4组 6、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(   ) A.N2    B.CO2    C.C2H6O    D.H2O2 7、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成: 下列说法正确的是 A.Y分子中有2个手性碳原子 B.Y分子中所有碳原子处于同一平面 C.鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D.1molY最多可与1molNaOH反应 8、目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 D.钛合金 9、下列说法不正确的是( ) A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 10、向酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加H218 O,过一段时间,18O原子存在于(  ) A.只存在于乙醇分子中 B.存在于乙酸和H2O分子中 C.只存在于乙酸乙酯中 D.存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 11、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 12、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 13、下列物质中不属于高分子化合物的是 A.氨基酸 B.涤纶 C.酚醛树脂 D.天然橡胶 14、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B.1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA C.[Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构,是一种复盐 D.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2 15、下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 A.醋酸 B.氯化铝 C.碳酸氢钠 D.硫酸氢钠 16、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含: SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:K+、Na+、H+、NO3- D.在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含:K+、Na+、SCN-、HCO3- 二、非选择题(本题包括5小题) 17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 请回答: (1)c属于_____________区的元素。 (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________; (4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________。 18、已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,X在周期表中原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图,部分生成物省略。 请回答下列问题: (1)写出Z在周期表中的位置____,D的结构式____。 (2)写出A的化学式____。 (3)写出反应①的离子方程式____。 (4)为了获得氯化铜晶体,需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶,原因是____。 (5)将F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。 19、高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题: (1)装置I中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:___________。 ②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。 20、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示: 回答下列问题: (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________;装置D的作用是_____________。 (2)制备K2FeO4。 ①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为________________________________。 ②向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体,过滤。 (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为: a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为________。 21、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。 (3)将②、③混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________ (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判断: ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________。 ②溶液中c(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、B 【答案解析】 该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO,结合酚、醇、羧酸的性质来解答。 【题目详解】 酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应,则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa, 酚-OH、-COOH与NaOH反应,则1mol该物质消耗2molNaOH, 只有-COOH与NaHCO3反应,则1mol该物质消耗1molNaHCO3, 所以

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