2023届河南省开封市兰考县等五县联考化学高二第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤． ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清． ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解． 下列分析不正确的是 A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少 B．①的滤液中不含有Ag+ C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动 2、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．8种 3、下列关于物质的分类错误的是（　　） A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石 B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7 C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖 4、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( ) A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸发 5、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　) A． B．CH3CH2CH2CH2OH C． D． 6、下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．乙酸的实验式：CH2O C．丙烯的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7、某烃的相对分子质量为 72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构） A．9种 B．8种 C．7种 D．6种 8、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 9、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ） A．甲醛 B．硝酸汞 C．饱和氯化铵溶液 D．氢氧化钠 10、下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( ) A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上 11、下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 12、下列说法不正确的是 A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体 B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊 C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸 D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 13、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 14、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 15、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是 A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯 16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4 NA B．1mol乙基中含有的电子数为18NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 18、某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（） A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B．装置B的作用是检验Br − C．可以用装置C制取溴气 D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止 19、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是 A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应 C．与乙醛互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体 20、下列说法正确的是 A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 B．英国科学家道尔顿首先发现了电子 C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化 D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量 21、下列含氧酸酸性最强的是(　　) A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3 22、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号) （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________ （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________ 24、（12分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。 已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O ②+ 回答下列问题： (1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。 (2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。 (3)由C生成D的化学方程式为___________。 (4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。 25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 26、（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。 （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 （4）导管a的主要作用是______________。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号） a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d． （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。 27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 28、（14分）石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模