2023届江西省新余市渝水区第一中学化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体 C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成 D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 2、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．增大体积使压强减小 C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 3、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( ) A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成 B．构成两种晶体的微粒均是原子 C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 D．两种晶体均属于离子晶体 4、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 5、下列说法正确的是 A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 6、我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( ) A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 7、下列同学饮食习惯科学的是 A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水 8、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 9、2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是 A．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得 B．CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180° C．二氧化碳是主要的大气污染物 D．CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物 10、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．∆H1＜∆H5 B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5 C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0 D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大 11、下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 12、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A． B． C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D． 13、欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　 　) ①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯 A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤ 14、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A．放电时，正极区pH增大 B．充电时，Pb电极与电源的正极相连 C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过 15、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 16、下列物质检验或除杂方法正确的是 A．用H2除去乙烷中的乙烯 B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸 C．用银氨溶液检验淀粉是否完全水解 D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 18、根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。 （2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。 （4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种） 19、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。 （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____ （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称是___ （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____ （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____ （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。 a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 20、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下： 提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ． （1）氯贝特的分子式为____________。 （2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。 （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa （4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。 （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。 21、阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水。请回答： （1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______； （2）溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_________。 （3）试解释②中可得到无水的原因：_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B、一氧化碳和氢气与浓硫酸不发生反应，浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等气体，故B错误； C、H2O2作为还原剂时，—1价氧元素化合价升高，氧化产物为O2，故C正确； D、有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，为没有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 2、A 【答案解析】 A. 缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率； B. 增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率； C. 体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率；