2023届海南省儋州市第一中学高二化学第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 2、在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    ) A．溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、． D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 3、下列实验能获得成功的是（ ） A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯 B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷 4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 5、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA B．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NA C．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA D．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA 6、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷 B．葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热 C．丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷 D．乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯 7、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为 A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸 8、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是 A．水 B．氯化铵固体 C．烧碱固体 D．食盐固体 9、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 10、下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 11、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 12、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 13、下列有关化学用语表示正确的是 A．氧化钠的电子式： B．中子数为18的原子 C．氮离子（N3-）是结构示意图： D．二氧化碳分子的比例模型： 14、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（） A．AlN为氧化产物 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 15、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　） A．它易溶于有机溶剂 B．可与NaOH和NaHCO3发生反应 C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应 D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面 16、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 D．每生成1molO2有44gCO2被还原 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 18、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 19、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g； （2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有； （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是； （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ； A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．加水定容时，水的量超过了刻度线 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________ 20、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水 实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题： （1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。 （2）②中过滤出的沉淀是____________________。 （3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。 （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。 21、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下: 已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。 （1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2的离子方程式为_______ （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。 a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤 （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。 弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka/mol·L-1 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 ①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。 ②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 ③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误； B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测淀粉是否水解，但要检测淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水观察是否变蓝，B错误； C. 人体内没有能水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故纤维素不能做人类的能源，C错误； D. 饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者为蛋白质盐析，后者为蛋白质变性，D正确； 答案选D。 【答案点睛】 如何检测淀粉水解程度？这个是学生的易错点。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是否开始水解，是检测水解液中有没有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，那么通常出现的情况是——不管是否有葡萄糖存在，都不出现预期现象，因此必须在水解液中加过量氢氧化钠使得它呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有光亮的银镜或砖红色沉淀，则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；如果要判断淀粉还有没有剩余？则要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余。 2、C 【答案解析】A. K2S与Cu2+之间反应生成难溶物硫化铜，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. Fe2+、ClO−之间发生氧化还原反应，Fe2+为有色离子，在溶