2023届浙江省嘉兴市第五高级中学化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学用语正确的是（ ） A．新戊烷的结构简式：C5H12 B．丙烷的比例模型: C．四氯化碳的电子式： D．乙烯的结构式： 2、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是: A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 3、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-) 4、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 5、下列关于有机物的叙述正确的是(　　) A．甲酸与乙二酸互为同系物 B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种 D．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O 6、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B．气体Y为H2 C．pq膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X 7、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 8、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 9、下列叙述正确的是（ ） A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。 D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖 10、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 11、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 12、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水--分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 13、下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 14、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A． B． C． D． 15、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（） A． B． C． D． 16、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料 B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素 D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分 17、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验： 下列对实验数据的预测正确的是 A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2 C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2 18、无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ） A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈 B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。 C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置 D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发 19、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D． Qc==K 20、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　) A．三角锥型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2 21、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 22、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。 A．甲烷与氯气发生取代反应 B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应 D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 25、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 （7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。 26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液