2023年高考化学第一轮复习讲与练十六中和滴定[旧人教]doc高中化学.docx

第二十二讲 中和滴定（一课时） 【要点精讲】 1．中和滴定是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。其反响原理用离子反响方程式表示为 ；计算公式为 。 其关键一是 ；二是 。 2．中和滴定的仪器及试剂 ⑴ 仪器： ； 注意：KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。 ⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）； 3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例） ⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。 ⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。 ⑶ 计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。 4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V(标准液)＝c (待测液)•V(待测液)， c (待测液)＝。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。 常见的因操作不对而引起的误差有： ① 未用标准酸润洗滴定管，那么测量值 ； ② 用待测液润洗锥形瓶，那么测量值 ； ③ 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，那么测量值 ； ④ 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，那么测量值 ； ⑤ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，那么测量值 ； ⑥ 滴定过程中待测液有损失，那么测量值 ； ⑦ 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，那么测量值 ； ⑧ 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。 5．有关滴定操作的注意点： ⑴ 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。 ⑵ 进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)〞的变化，“V(标准液)〞偏大，那么测量值偏大；“V(标准液)〞偏小，那么测量值偏小。 ⑶ 了解常用指示剂的变色范围以及使用： 甲基橙变色范围是 ； 石蕊变色范围是 ； 酚酞变色范围是 ； 一般来说，强酸与强碱用 ；强酸与弱碱用 ，强碱与弱酸用 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。 ⑷ 滴定操作不仅适用于酸碱中和反响，还可应用于其它类型的反响：比方，以 为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32—＋I2＝S4O62—＋ I—），到 为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等复原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。 【典型例题】 【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（ ） A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B．滴定前锥形瓶中参加待测盐酸后又加蒸馏水 C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 【例2】用浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，以下操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ） A． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗 C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 【例3】KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样 品，参加2.68g草酸钠固体，再参加足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反 应），充分反响之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容； 从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准 溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反响。 试答复以下问题： ⑴ 配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O ⑵ 0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲〞或“乙〞）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ； ⑶ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能〞或“否〞）； 假设答复“能〞，请给出计算结果；假设答复“否〞，试说明原因 ； ⑷ 假设在实验过程中存在以下操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。 A．滴定前尖嘴局部有一气泡，滴定终点时消失 B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．定容时，俯视刻度线 E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 【当堂反响】 1．（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）参加待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）参加适量的蒸馏水，（h）参加酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）（选错一个倒扣一分，但不出现负分） 2．以下列图为中学常用定量仪器的局部结构（有的仪器被放大），答复以下问题。 ⑴ D的仪器名称是________________，A图中液面所示液体的体积为_________mL， 中学里用C图所示仪器的实验名称是__________ ____； ⑵ 在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的 ，如果读数时 视线偏高，那么所得溶液的质量分数将 （填“偏大〞“偏小〞或“不变〞）； ⑶ 检查B图中的仪器是否漏水的方法是：__________________________ ___________。 3．用浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作不正确的选项是（ ） A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液 Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液 Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色 Ｄ．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 【课后作业】 1．酸碱恰好完全中和时（ ） A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ） A．滴定管 B．温度计 C．量筒 D．烧杯 3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 4．以下实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ） A．氨的喷泉实验 B．实验室制氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管 5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出局部溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A．大于10.0mL B．小于10.0mL C．等于10.0mL D．等于11.0mL 6．在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ） A．由黄色变红色 B．由黄色变橙色 C．由橙色变红色 D．由红色变橙色 7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ） A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL 8．用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 （乙） ② 酸 碱 酚酞 （甲） ③ 碱 酸 酚酞 （甲） ④ 酸 碱 酚酞 （乙） 9．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。假设滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。那么①和②中c(H＋)之比是（ ） A．5×103 B．104 C．50 D．10 10．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。假设将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后，所需溶液的体积（ ） A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙 11．(92高考题)中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,那么（ ） A．V3>V1=V2 B．V3>V2>V1 C．V1>V