2023届河北省高碑店一中化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、苯甲醛(C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断最终的反应产物是(    ) A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸钠 2、下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A．福尔马林、酒、醋 B．苯、汽油、无水酒精 C．甘油、乙醇钠、氯仿 D．豆油、丙烯酸、四氯化碳 3、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 4、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq) 5、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁 6、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池 C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池 7、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NA B．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NA C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA 8、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 9、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 10、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ） A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO2 11、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是 A．减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大 B．扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大 C．降低温度，对正反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 12、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．6 13、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图： 下列说法不正确的是 A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质 14、下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 15、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 16、某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是 A．原溶液一定存在 NH4＋、I－ B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－ C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 17、下列叙述不正确的是 A．量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线 B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水 D．使用容量瓶前要检查它是否漏水 18、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图 下列有关说法中不正确的是（ ） A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2 19、下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 20、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是 A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 D．氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol 21、含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: ＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ） A．(CH3)2C＝C(CH3)2 B．CH2=CHCH=CHCH=CH2 C． D． 22、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。 请回答： （1）A中官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是_________。 （3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是______。 A．A和B都能使酸性KMnO4褪色 B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E D．推测有机物F可能易溶于乙醇 24、（12分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出） 据上图回答问题： (1)A的结构简式_______，D的名称是__________。 (2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。 (3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。 (4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。 25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 26、（10分）Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。 （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。 （2）装置C的作用是________________； （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________； Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。 请回答下列问题： （1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。