2023届湖南省百所重点高中高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一 种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有 A．6种 B．8种 C．10种 D．14种 2、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物 3、下列有关实验的选项正确的是 （ ） A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 B．除去CO中的CO2 C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D．记录滴定终点读数为12.20 mL 4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 5、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由AgO极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移 6、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 7、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 8、下列认识中正确的是 A．糖类是有甜味的物质 B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 C．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n D．符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖 9、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是 ①AgNO3溶液 ②CCl4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI试纸 ⑤NaOH溶液 A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 10、下列物质的分子中，键角最大的是 A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3 11、下列物质制备方案可行的是（ ） A． B． C． D． 12、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 13、下列说法不正确的是 A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D．H2O与D2O属同位素 14、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） 15、下列方程式不正确的是 A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl- D．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 16、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 19、为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。 Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。 （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________ （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______ （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________ （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃ （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 21、某抗癌新药H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是____________。 （2）B→C的反应类型是__________________。 （3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。 （4）写出E→F的化学方程式_____________。 （5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。 ①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体 其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。 （6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。 2、A 【答案解析】 A.酸坏之酒中含有乙酸和乙醇，两者互溶，分离方法是蒸馏，故A正确；B. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，膳食纤维在人体内不能被直接消化，故B错误； C.虽然C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，但是二者结构不同，乙醇因含氢键沸点高，故C错误；D. 用于3D打印材料的光敏树酯是高分子化合物，属于混合物，故D错误；答案：A。 3、B 【答案解析】 A. NH3和HCl均为极性分子，而苯和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X为密度比水大的四氯化碳，