2023年度甘肃省兰州第二学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度甘肃省兰州一中第二学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 S—32 C—12 N—14 Ca—40 Si—28 Cu—64 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2份，共46分〕 1．制取以下物质不用二氧化硅的是 〔 〕 A．光导纤维 B．粗硅 C．人造刚玉 D．硅酸 2．有关氨的说法不正确的选项是 〔 〕 A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有复原性 B．氨极易溶于水，可做喷泉实验 C．氨气易液化，液氨用作致冷剂 D．氨气可用无水氯化钙枯燥，可在空气中燃烧 3．以下化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是 〔 〕 A．Na2O B．MgBr C．KI D．LiF 4．过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7—8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是 〔 〕 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 5．碲〔Te〕的氧化物对应的水化物的化学式不可能是 〔 〕 A．H2TeO3 B．H6TeO6 C．〔H2TeO4〕n D．HTeO4 6．以下各组物质中①Cl2O7、HClO ②SO2 、H2SO4 ③NO2、HNO3 ④SiO2、H2SiO3 ⑤Mn2O7、HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的选项是 〔 〕 A．②③ B．③④ C．④⑤ D．①③④ 7．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 〔 〕 A．参加过量烧碱溶液，有气泡冒出 B．参加过量烧碱溶液，有固体溶解 C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成 D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出 8．以下关于硅的表达不正确的选项是 〔 〕 A．硅是非金属元素，但是它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反响 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反响 9．在计算氨水的浓度时，作为溶质的是 〔 〕 A．NH3H2O B．NH3 C．BH+4 D．OH- 20230804 10．关于硝酸的说法正确的选项是 〔 〕 A．硝酸与金属反响时，主要是+5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属复原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 11．A元素原子最外层有7个电子，B元素原子最外层有4个电子，那么它们形成化合物的化学式是 〔 〕 A．AB4 B．BA4 C．A2B4 D．A4B7 12．在以下微粒中，a、b、c的值不相等，其中属同种元素、又互为同位素的是 〔 〕 A．baX与caY B．cbZ与acA C．bcW与cbZ D．bcX与bcW 13．以下各组物质间，不能发生反响的是 〔 〕 A．二氧化硅与氧化钙〔高温〕 B．二氧化硅与氢氧化钠〔常温〕 C．二氧化硅与碳〔高温〕 D．二氧化硅与浓硝酸〔常温〕 14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 〔 〕 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 15．向50mL18ml·L-1的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量是〔 〕 A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol 16．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2、H2O〔g〕中的一种或几种，依次进行如下处理〔假定每次处理均反响完全〕：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定原混合气体中 〔 〕 A．一定含有CO2、H2O〔g〕，可能含有H2、CO B．一定含有CO、H2O〔g〕，可能含有H2、CO2 C．一定含有CO、CO2，可能含有H2、H2O〔g〕 D．一定含有CO、H2，可能含有CO2、H2O〔g〕 17．可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 〔 〕 A．参加AgNO3溶液有白色沉淀生成 B．参加稀盐酸有无色无味气体产生 C．参加CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 D．参加Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，反响现象与C选项相同。 18．以下根据实验现象的推断，正确的选项是 〔 〕 A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 C．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氢 D．遇到空气能立即变成红棕色的气体一定是二氧化氮 19．有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，欲将其鉴别出来，所用试剂最经济的方法是 〔 〕 A．参加BaCl2溶液 B．参加石蕊试液 C．参加NaOH溶液和酚酞的混合溶液 D．不需要任何试剂 20．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和二氧化氮气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 〔 〕 A．1：0.45 B．1：1 C．1：0.29 D．4.5：2.9 21．在一定条件下，将m体积的NO和n体积的O2的混合气体倒立于水中，充分反响后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。那么m与n的比值为〔 〕 A．8：3 B．3：8 C．2：3 D．3：2 22．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗cmolBaCl2，那么原溶液中c〔NO-3〕为 〔 〕 A． B． C． D． 23．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反响，随着Cu的不断减少，反响生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反响完毕时，共收集到气体1.12L〔标准状况〕，那么反响中消耗HNO3的物质的量为 〔 〕 A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 二、填空题〔共42分〕 24．〔12分〕在①N2 ②CO2 ③NH3 ④NaCl ⑤NH4Cl ⑥H2O ⑦Na2O2 ⑧CH4中属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 ，只含有离子键的有 ，含有非极性键的离子化合物是 ，非极性分子有 ，由极性键构成的非极性分子有 。〔填序号〕 25．〔10分〕一种淡黄色的蜡状物质，在空气中燃烧生成一种白色粉末X，将X溶于热水中生成含氧酸Y，假设将X溶于冷水中，那么生成含氧酸Z，那么X为 ，Y为 ，Z为 ，X分别溶于热水和冷水的反响方程式为 ， 26．〔8分〕元素A、B的单质能发生如下反响：A2+B2 2X，化合物X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，完成以下小题： 〔1〕写出A2的电子式 〔2〕X在催化剂存在条件下和氧气反响的化学方程式是 〔3〕写出A元素的最高价氧化物水化物的稀溶液与铜反响的化学方程式 当有4mol硝酸参与反响时，有 mol电子发生转移 27．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔填写标号〕 。 A．用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g。 B．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水。 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸。 28．〔10分〕实验室用NH3复原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反响方程式为： 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O.试答复： （1） 如果实验需要测量反响物CuO和生成物H2O的质量[m〔CuO〕和m〔H2O〕]时，请用图中所示的仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序〔用字母表示，仪器可重复使用〕为 ；d中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观察到a中的现象是 。 〔2〕计算Cu的原子量的表达式为 。 〔3〕以下情况将使测定结果偏大的是 。 〔a〕CuO未全部复原成Cu 〔b〕CuO受潮 〔c〕CuO中混有Cu 三、计算题〔共12分〕 29．〔6分〕制玻璃的原料中纯碱占20.95%，石灰石占19.76%，其他为石英。以氧化物的形式表示玻璃的成分。 20230804 30．〔6分〕有2.0g碳和硫的混合物，充分燃烧后得到CO2与SO2气体的总质量为6g。求：原混合物中含有碳的物质的量为多少？