2023届江西省赣州市第三中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化学用语使用正确的是（） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 2、下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 3、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y可发生加成反应 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 4、下列说法不正确的是（ ） A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 5、下列实验能获得成功的是（ ） A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯 B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷 6、现有一种蓝色晶体，可表示为MxFey(CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( ) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+3价 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 7、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+ C．X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 8、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是(　　) ①CH2=CH—CH=CH2　②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN　④CH3—CH=CH—CN ⑤CH3—CH=CH2　⑥CH3—CH=CH—CH3 A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤ 9、下列说法正确的是(　　) A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 10、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ） A．吸收氨气并防倒吸 B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 C．分离溴苯和苯的混合物 D．验证HCl的溶解性 A．AB．BC．CD．D 11、下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 12、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 13、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（　　） A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种 14、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部 15、下列说法正确的是 A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解 D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 16、下列有关金属晶体判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 二、非选择题（本题包括5小题） 17、分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 18、按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。 (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 4 20.1 20.3 26.9 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。 (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。 (5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______） A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液 B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度 C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失 D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度 20、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答： （1）该实验结论是________。 （2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 （4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 21、A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题： （1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___ （2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____ （3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。 （4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。 （5）A、B、F三种元素可形成[F(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[F(BA3)4]2+配离子具有对称的空间构型， 且当[F(BA3)4]2+中的两个BA3被两个Br－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[F(BA3)4]2+的空间构型为___(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 （6）D元素形成四种常见的含氧酸酸性由小到大的顺序___，且原因是___ （7）C和E能够形成化合物M，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，求晶体M的密度()____。（只列表达式即可） 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题