2023届河北省衡水市枣强中学化学高二第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现有下列氧化还原反应： ①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl− ②2Fe2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－ ③2MnO4-＋10Cl−＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述反应判断下列结论正确的是 A．反应①中的氧化剂是Br－ B．反应②中Fe2+发生还原反应 C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe 3+ D．向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe 3+＋4H2O 2、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　) A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 3、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小 4、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 5、下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方 6、异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是(　　) A．异丙苯是苯的同系物 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种 D．在一定条件下能与氢气发生加成反应 7、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol 8、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 9、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1 C．υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1 10、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 则下列分析都正确的组合是 （ ） 溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c（CO32－）<c（HCO3－） B NaOH、Na2CO3 Ⅲ c（OH－）>c（CO32－） C Na2CO3 Ⅳ c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） D NaHCO3 I c（Na＋）=c（HCO3－） A．A B．B C．C D．D 11、H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-) B．反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012 C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) 12、在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ） A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：3 13、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有3种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 14、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．萃取 B．盐析 C．重结晶 D．蒸馏 15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正价：④>③＝②>① D．第一电离能：④>③>②>① 16、有机物的正确命名为 A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷 17、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 18、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 19、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4 C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑ 20、下列说法正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 21、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验： ①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。 该白色固体样品成分可能为 A．Al2(SO4)3，NaHCO3 B．CaCO3，CuCl2 C．AgCl，Na2CO3 D．BaCl2，Na2SO3 22、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②① 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 24、（12分）1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)： (1)写出反应④、⑦的化学方程式： ④__________________________________； ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。 25、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下： 提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ． （1）氯贝特的分子式为____________。 （2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。 （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。 a．Na b．NaOH