2023届河南省郑州市十九中化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 2、下列化学用语表达正确的是（ ） A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图： C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ 3、下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 4、属于苯的同系物是（ ） A． B． C． D． 5、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－ 序号 ① ② ③ ④ 试剂 组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是 A．水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4 B．②是①的对比实验，则a＝0.4 C．比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率 D．实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快 6、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ） A．H+、NH4+、Mg2+、NO3- B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+ C．H+、NH4+、Al3+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- 7、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于： A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 8、下列化合物属于苯的同系物的是 A． B． C． D． 9、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应 10、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O B．FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3OH- ＝Fe(OH)3 ↓ C．氯气与水反应：Cl2 +H2O ＝Cl－ + ClO－ + 2H+ D．制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+ 11、下列有机物的结构表示不正确的是 (　　) A．羟基的电子式 B．1-丁烯的键线式为 C．乙醇的结构式为 D．葡萄糖的最简式为CH2O 12、下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B．C2H6和C5H12一定互为同系物 C．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D．CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 13、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 14、下列离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑ C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+ 15、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 16、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH- B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 18、下列物质：     中存在配位键的是　　 A． B． C． D． 19、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 A．A B．B C．C D．D 20、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( ) A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2 21、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 22、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同） C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 24、（12分）化合物G可用作香料，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）F的化学名称为_____。 （2）⑤的反应类型是_____。 （3）A中含有的官能团的名称为_____。 （4）由D到E的化学方程式为_____。 （5）G的结构简式为_____。 （6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。 25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 26、（10分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是_______________。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。 27、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量