2023届浙江省台州市重点初中化学高二第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HX为弱酸，HY为强酸 B．水的电离程度：d＞c＞b C．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－) 3、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 4、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大 5、下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 6、符合下列条件分子式为C9H6O2 所有的同分异构体的数目为 a．分子中含有 -COO- 基团 b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构 c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7、常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是 A．常温下，Ka(CH3COOH)=10-5 B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 8、可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 9、下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 10、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　) A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 11、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 12、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 13、下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 14、已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 15、下列各项叙述中，正确的是（　　） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F 16、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 17、已知：，下列说法正确的是 A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应 B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构） C．N中所有碳原子在同一平面上 D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5 18、下列有关化学用语表示不正确的是 A．溴乙烷的分子式:C2H5Br B．甲烷分子的比例模型: C．葡萄糖的实验式:CH2O D．乙醇的结构式:CH3CH2OH 19、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- 20、有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（ ） A．1,4一二甲基丁烷 B． 3-甲基丁烯 C．HOOC-CH2-COOH丙二酸 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷 21、如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（） A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1 B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2 C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−1 22、下列叙述正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： ①已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。 ②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。 ③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。 ④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。 ⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。 ⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。 24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 25、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 26、（10分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+ （1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。 ③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉