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2023
江西省
吉安市
遂川
中学
化学
第二
学期
期末
学业
质量
监测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =-5800kJ/mol的叙述错误的是
A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
2、菲的结构简式如图所示,若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( )
A.4种 B.10种 C.5种 D.14种
3、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持温度和容器体积不变,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A.增大 B.不变 C.变小 D.因条件不足无法判断
4、下列离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑
C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D.铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+
5、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH3COO- B.SO32-
C.CO32- D.HCO3-
6、以下不属于酯类物质的是
A.甘氨酸 B.硝化甘油 C.脂肪 D.硝酸纤维
7、下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.K+、H+、Br-、MnO4-
8、对于反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是( )
①体积不变,增加NO2的物质的量;②体积不变,增加N2O4的物质的量;③使体积增大到原来的2倍;④充入N2,保持压强不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
9、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )
A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯
C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟
10、下列属于碱性氧化物的是
A.MgO B.H2SO4 C.CO2 D.NaOH
11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.在加入Al能放出大量气体的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.无色溶液:AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
C.室温,溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28:Na+、NO3—、Mg2+、K+
D.无色溶液:Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
12、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是
A.都能使高锰酸钾溶液褪色 B.都能使溴水褪色
C.都能使品红溶液褪色 D.都能使湿润红色布条褪色
13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液
A.②③⑤ B.①② C.②④ D.②③④⑤
14、300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+为1.62 克,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.2mol/L
15、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气:
B.向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉:
C.在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、
D.在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸:
16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B.1mol苯分子中,含有碳碳双键的数目为3 NA
C.常温常压下,15g甲基(﹣CH3)所含的电子数为10NA
D.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA
17、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是
A.原子半径大小:Y<X B.W的简单气态氢化物比X的稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D.W的氧化物可溶于烧碱溶液
18、下列说法正确的是( )
A.乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物
B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色,立即用饱和NaOH溶液冲洗
D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体
19、 “垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:
A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.糖类
20、某烃通过催化加氢后得到2-甲基丁烷,该烃不可能是( )
A.3-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-1-丁炔
C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1-丁烯
21、下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
22、下列有关说法不正确的是 ( )
A.pH小于5.6的雨水称为酸雨
B.分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体
C.王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅,太阳能光电板的主要原料是硅晶体
二、非选择题(共84分)
23、(14分)聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E;同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图:
完成下列填空:
(1)B→E反应类型:____________,D→G实验室中反应条件:_______________。
(2)A的分子式:_____________。
(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。
(4)写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________
(5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸,设计合成路线如下:。
已知:i.
请完成合成路线中的:ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。
24、(12分)高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I(C31H34O6)的合成路线如图:
已知:、RCHO
回答下列问题:
(1)②的反应类型是___。
(2)G的结构简式为___。
(3)①写出A→B的化学方程式为___。
②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。
③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。
(4)若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,则W的可能结构有___种。
①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
25、(12分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示,下列有关抽滤操说法作正确的是_____。
A.完毕后的先关闭水龙头,再拔下导管
B.上图装置中只有一处错误
C.抽滤后滤液可以从上口倒出,也可从支管倒出
D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质,产生该杂质的原因是______。
(2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量____,b.抽滤,c.洗涤,d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液
洗涤的具体操作是:____________。
③步骤d采用________干燥的方法。
26、(10分)Ⅰ.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)
如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式:__MnO+ H2C2O4+ H+=== Mn2++ CO2↑+ H2O。
(5)滴定终点时的现象是_____________________________________
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________m m