2023年度黑龙江省大庆实验第二学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度黑龙江省大庆实验中学第二学期高一期末考试 化学试卷 说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值100分，考试时间90分钟 注意：请将选择题答案涂在答题卡上，其余写在答题纸上 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 N：14 Al：27 第一卷〔选择题20小题共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．以下物质是含有非极性键的共价化合物的是 〔 〕 A．H2O2 B．NH4Cl C．N2 D．Na2O2 2．以下有关甲烷的说法中不正确的选项是 〔 〕 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．二氯甲烷分子只有一种结构 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反响所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3．对化学反响限度的表达，错误的选项是 〔 〕 A．任何可逆反响都有一定的限度 B．化学反响到达限度时，正逆反响速率相等 C．化学反响的限度与时间的长短无关 D．化学反响的限度是不可改变的 4．以下物质的制取中，不能直接用乙烯做原料的是 〔 〕 A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．二氯乙烷 D．溴乙烷 5．能够证明乙醇〔C6H6O〕分子组成的最充分的理由是 〔 〕 A．23g乙醇与足量的金属钠反响，可以放出0.25mol 氢气 B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，同时消耗3mol O2 C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛 6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成以下实验的是 〔 〕 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．任何分子中都含有化学键 B．冰融化时需要破坏分子的极性共价键 C．冰是同族元素的氢化物中熔点最高的物质 D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 8．甲、乙两个容器内都进行A→B的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率 〔 〕 A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 9．在以下反响中，反响物的总能量低于生成物的总能量的是 〔 〕 A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CaO+CO2====CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反响，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与4mol氯气发生完全取代反响，那么该烃的结构简式是 〔 〕 A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2 二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。〕 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 〔 〕 　 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA 　B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA 　 C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 　 D．一个甲基〔－CH3〕中有7个电子 12．以下事实不能用电化学理论解释的是 〔 〕 A．镀锌铁比镀锡铁更耐用 B．铝片可以露置在空气中存放 C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 D．纯锌与稀硫酸反响制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反响速率加快 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以以下图所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D．W的单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质 14．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反响 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 15．有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反响如下： 2H2 + 4OH－- 4e－= 4H2O　O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－，以下说法中错误的选项是 〔 〕 　A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 　B．标准状况下，反响3.36L氢气，转移电子0.2mol 　C．氢氧燃料电池能量利用率等同于氢气直接燃烧的能量利用率 　D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 16．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．天然油脂没有固定的熔沸点 B．天然蛋白质水解的最后产物是各种α氨基酸 C．蛋白质溶液中参加K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性 D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 17．苯的结构式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是 〔　　〕 A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色 C．苯分子中6个碳的化学键完全相同 D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反响 18．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是 〔 〕 A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 19．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行复原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，那么这种铁的氧化物为 〔 〕 A．Fe3O4 　 B．Fe203 　　 　 C．FeO 　　 D．以上都不是 20．可逆反响： 〔反响物和生成物都是气体〕 在一个体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 〔 〕 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时，生成 ③用的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥反响器内压强不随时间变化而变化的状态 A．①④⑤⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．②③④⑤ 第二卷〔非选择题 六小题 共50分〕 三、填空题 21．〔10分〕在实验室我们可以用如以以下图所示的装置制取乙酸乙酯。答复以下问题： 〔1〕制取乙酸乙酯的化学反响类型是 　　　　 〔2〕在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中参加 ，再参加 。 〔3〕浓硫酸的作用是 。 〔4〕假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采用的实验操作是　　　　 ； 〔5〕做此实验时，试管里参加几块碎瓷片，其目的是　　 　。 22．〔10分〕乙烯、苯、乙醇在生产及生活等许多方面都有十分广泛的应用。请答复以下问题： 〔1〕用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油 ①物理方法 ； ②化学方法 。 〔2〕根据要求，分别写出相应的化学方程式。 ①乙醇的催化氧化反响 ； ②用乙烯制取乙醇 ； ③苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热 。 23．〔7分〕A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系〔局部反响条件、产物被省略〕。 〔1〕工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。〔填“物理〞、“化学〞〕 〔2〕A→B的反响类型是____________________； 〔3〕写出反响B＋C→D的化学方程式：__________________________。 〔4〕丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出丁烷和它的同分异构体的结构简式：______________________________。 24．〔10分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素， A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。 〔1〕写出A元素名称：____________，〔2〕C2粒子的符号：________。 〔3〕画出E离子的结构示意图：_______________。 〔4〕写出A的单质与水反响后的溶液与 B的单质与水反响后的溶液混合发生的离子反响的方程式：_________ _______。 〔5〕用电子式表示D与C形成的化合物：___________。 25．〔7分〕 1．海水中含有丰富的化学元素，如以以下图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请答复： 〔1〕实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和　　　　。 〔2〕反响③需参加的试剂为　 　。 〔3〕反响④中电能转化为　　　。 〔4〕反响②完成后，需进行的操作是　　　。 〔5〕B物质中含有化学键为　　　。 2．为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。可供开发又较经济的制氢方法是 〔填写编号〕。 ①电解水 ② 锌与稀硫酸反响 ③ 光解海水 制得氢气后还需要解决的问题是 〔写出其中一个〕。 26．〔6分〕400K 101.3kPa时，1.5