2023届河南省永城市高级中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关分子空间构型说法中正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子 2、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　) A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种 3、下列叙述正确的是（ ） A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。 D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖 4、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应 5、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图 下列有关说法中不正确的是（ ） A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2 6、元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（ ） A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm 7、下列物质因水解而使溶液显碱性的是 A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO3 8、下列实验方案中，可以达到实验目的的是　 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 B 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 C 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 D 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9、下列说法正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 10、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 11、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是 A．对总反应的速率起决定性的是反应② B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 12、2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关它的说法错误的是 A．分子式为C9H8O2 B．能发生酯化、加成、氧化反应 C．苯环上的二氯代物为4种 D．分子中所有碳原子可能共平面 13、下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－ D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O 14、下列叙述中，错误的是(　 　) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 15、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 16、下列化合物属于苯的同系物的是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出C中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。 （6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________ 18、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。 （5）