2023届浙江省91高中联盟高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 2、两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是 A．一定含甲烷 B．可能含乙烷 C．可能含乙烯 D．可能含丙炔 3、下列物质中属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 4、下列说法正确的是 A．盐都是强电解质 B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D．熔融的电解质都能导电 5、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液 6、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有8个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 7、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A．戊烷有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 8、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 9、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 10、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 11、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 W X Y Z T A．原子半径Y>Z，非金属性W<X B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z 12、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉 C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl 13、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14、下列说法不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 15、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（） A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3 C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱 D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 16、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 二、非选择题（本题包括5小题） 17、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 18、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)． 请回答下列问题： (1)A的名称为__________。 (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。 (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。 (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。 (5)写出第④步的化学方程式_______________。 (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。 A． B． C． D． 19、实验室制备溴苯可用如图所示装置。 填空： （1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。 （2）E试管内出现的现象为___。 （3）F装置的作用是___。 （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。 （5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。 20、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。 (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。  (2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。  (3)装置B的作用是___________________________。  (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。  (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。  (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下: Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B; Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL; Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 ①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。  ②判断滴定终点的标志是_____________________。  ③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。 21、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 请回答下列问题： （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。 ①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。 ②写出阴极的电极反应式________________。 （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下： ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。 ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。 ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）