2023届湖北省华中师大附中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 2、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( ) A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O 3、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体 4、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ 5、下列说法不正确的是 A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 6、能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　) A．乙炔能使溴水褪色 B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙炔可以和HCl气体加成 D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应 7、下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 B．可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒 D．新制氯水能使pH试纸先变红后褪色 8、化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 9、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　) A．16种 B．14种 C．12种 D．10种 10、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（ ） A．碳链异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．顺反异构 11、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B．气体Y为H2 C．pq膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X 12、下列实验装置能达到目的 A．装置用于实验室制备氯气 B．装置实验室制氨气 C．装置用于实验室制乙酸乙酯 D．装置可进行碳酸氢钠受热分解 13、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是 A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．FeSO4 14、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol•L﹣1氨水 B．4 mol•L﹣1HNO3 C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1H2SO4 15、下列说法正确的是(　　) A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷 C．1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键 D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种 16、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 17、下列各组内的物质一定互为同系物的是 A．C4H10和C6H14 B．C3H6和C4H8 C．和 D．甲酸和乙二酸 18、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ） A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d>c>b>a 19、用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　 　) A．根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚 B．a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C．b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO D．c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋ 20、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是(　　) A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH3 21、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（） A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒 B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3 C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。 请回答： (1)X的结构简式是__________________。 (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A．A+D→X的反应属于取代反应 B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 24、（12分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 25、（12分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为： 实验步骤如下： 步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。 回答下列问题： （1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。 （2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。 （3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。 （4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。 （5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴． 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________ （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________ （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________． （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________． A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDT