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2023
河北
衡水市
安平
中学
化学
第二
学期
期末
监测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是( )
A.a为电源的负极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
D.若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况),则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)
2、下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
制备胶体
将浓溶液滴加到饱和的溶液中
B
由溶液制备无水
将溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
配制溶液
将氯化铁固体溶于盐酸中
A.A B.B C.C D.D
3、硫酸工业的重要反应之一:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列有关叙述错误的是( )
A.升高温度,反应速率加快 B.使用合适的催化剂,反应速率加快
C.平衡时,SO2的转化率为100% D.平衡时,SO3的浓度不再改变
4、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是( )
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
Mg(Al)
NaOH溶液
过滤
B
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
C
CuCl2(FeCl3)
单质铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
A.A B.B C.C D.D
5、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
6、下列说法中正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件,工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、学习化学要懂得结构决定性质,性质也可以预测结构;已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子,下列有关说法正确的是
A.二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构
B.XeF2的沸点比KrF2的高
C.二氟化氙的空间结构为V形
D.二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子
8、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为
A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.HI
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 ( )
⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA
⑶ 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA
⑷ 常温下,1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA
⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子
⑹ 常温下,2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.3NA
⑺ 22.4 L SO2气体,所含氧原子数为2NA
⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3 NA
⑼ 25℃时,pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA
A.⑵⑸⑻⑼ B.⑵⑹⑻ C.⑴⑷⑹⑻⑼ D.⑴⑶⑸
10、下列物质的分类全部正确的是
A.纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐
B.葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体
C.碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质
D.氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物
11、已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为(单位:g/mol)
A. B. C. D.
12、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示,该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER),KOH溶液为电解质溶液,放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是( )
A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池,放电时电解质溶液中K+向负极移动
B.在电池产生电力的过程中,空气进入电池,发生ORR反应,并释放OH-
C.发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
13、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
14、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B.甲是碱性氧化物,乙是酸性氧化物
C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
15、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A.分子式为C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D.与浓溴水能发生两种类型的反应
16、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol
D.1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
17、下列反应过程中不能引入醇羟基的是
A.醛的氧化反应
B.卤代烃的取代反应
C.烯烃的加成反应
D.酯的水解反应
18、O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2,下列说法错误的是( )
A.O2是该反应的还原产物
B.H2S还原剂,在反应中失去电子
C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
19、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.Cu溶于稀HNO3:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+CO2=HCO3-
20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液,振荡,有黄色沉淀产生。
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−
C
向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液,可观察到前者有气泡产生,后者无气泡产生。
电离常数:Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)
D
在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用
A.A B.B C.C D.D
21、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO+KOH C6H5CH2OH+C6H5COOK,C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl。已知苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
根据以上信息判断,下列说法错误的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
22、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是H分子的球棍模型,下列有关说法正确的是
A.有机物H的分子式为C9H11O3
B.有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C.有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
二、非选择题(共84分)
23、(14分)有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质,是一种调香剂,其合成路线如下:
已知:①A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰,面积比为3:1,其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1;D分子式为C4H8O3;E分子式为C4H6O2,能使溴水褪色。
②其中R为烃基
③其中R1和R2均为烃基
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________________________;
(2)反应④的化学方程式为_________________________________;
(3)E的同系物K比E多一个碳原子,K有多种链状同分异构体,其中能发生银镜反应且能水解的有______________种;
(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号);
(5)反应⑦的化学方程式为________________________________;
(6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),经4步反应制备可降解塑料________________________。
24、(12分)有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下:
已知:
①+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题:
(1)A与B反应的化学方程式为________________。
(2)B→D的反应类型为____,E的结构简式为________。
(3)F的结构简式为____________。
(4)C的同分异构体中含有萘环()结构