2023届江西省新建二中高二化学第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ） A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 2、在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合气体中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为 A．3∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶4∶3 D．7∶13∶5 3、普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 4、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤 D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒 B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3 C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA 6、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1 B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12 C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7 D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 7、若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ） A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a 8、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液 B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热 C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液 9、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　） A．0.1molB．0.2 molC．0.4 molD．0.3 mol 10、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A．2-甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷 11、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是 A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t 12、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(　　) A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2 13、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A．M在体内能缓慢发生水解反应 B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各 C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．含大量Fe3+的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、SCN- B．=106的溶液中： NH4+、K+、AlO2-、NO3- C．能使甲基橙变红的溶液中： Cu2+、 Mg2+、SO42-、Cl- D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- 15、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 16、下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出C中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。 （6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________ 18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 19、实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________） ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。 21、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。 （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11） （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H CO 键能/kJ·mol-1 413 745 436 1075 则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”） ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______________。 （3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2 反应过程中O2的作用是_______________。该电池的总反应式：_________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 题中K、F−和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选C。 【答案点睛】 本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。 2、C 【答案解析】混合气体的物质的量为0.5mo