2023届浙江省绍兴市绍兴一中化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　) A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA 3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 C．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 D．标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA 4、酸雨是指： A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 5、下列属于碱的是 A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 6、氯化铵溶液的性质是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 7、下列数量的物质中含原子个数最多的是 A． mol氧气 B． g  C．标准状况下 L二氧化碳 D．10 g氖 8、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ 9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 A．生成44.8L N2（标准状况） B．有0.25 mol KNO3被还原 C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 10、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是 A．该物质与水反应，属于氧化还原反应 B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 11、有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该 化合物具有如下性质： ⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 ⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 ⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ） A．X中肯定有碳碳双键 B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团 C．X中可能有三个羧基 D．X中可能有两个羧基和一个羟基 12、下列说法正确的是 A．聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8 B．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应 C．做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤 D．沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤 13、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是 A．A3++Z-→Z2+A2+ B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O D．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O 14、下列说法正确的是（ ） A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 15、下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 16、高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是 A．单体之一为 B．在一定条件下能发生水解反应 C．的结构中不含酯基 D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成 17、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( ) A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3 18、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池 19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 20、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②① 21、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3) A．增大 B．不变 C．变小 D．因条件不足无法判断 22、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 24、（12分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 26、（10分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为： 实验步骤如下： 步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。 回答下列问题： （1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。 （2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。 （3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。 （4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。 （5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 27、（12分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 28、（14分）A、B的结构简式如下： (1)A分子中含有的官能团的名称是_________________