2023届江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 2、符合下列条件分子式为C9H6O2 所有的同分异构体的数目为 a．分子中含有 -COO- 基团 b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构 c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3、下列反应中，不属于取代反应的是 A．+HNO3+H2O B．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr 4、下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 5、下列说法不正确的是 A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体 B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊 C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸 D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 6、下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键 B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2 7、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是( ) A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 8、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为 A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－ 9、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C．基态Fe原子的外围电子排布图为 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NA B．88g干冰中含有NA个晶胞结构单元 C．62 g P4含有P－P键的个数为6NA D．60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA 11、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ） A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 12、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）<c（Cl-） B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A．A B．B C．C D．D 13、在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式杂化 14、下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 (　　) A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 16、下面不是污水处理方法的是： A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。 （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。 18、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+→+H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色 B．反应①④⑤均为取代反应 C．合成过程中反应③与反应④不能调换 D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质C的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。 (5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环； ②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下： 已知：① ② (1)A的化学名称是___________。 (2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。 (3)化合物E的官能团为___________。 (4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。 (5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。 (6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。 2023