2023届河南省舞钢市第二高级高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－ B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 2、有关晶体的叙述中正确的是 A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 3、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④ 4、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键 C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol 5、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　) A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 6、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是 A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－= GaO2－+ 2H2O B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe 7、常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．溶液水的电离程度：①>②>④>③ D．NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3) 8、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　) A．①<②<④<③ B．①<③<②<④ C．①<②<③<④ D．④<②<③<① 9、已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 NO2(g) NO(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/kJ 429 486 99 0 工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于 A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1 10、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部 11、下列不是配位化合物的是（　　） A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)3 12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 13、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是( ) A．b=0.0l B．混合后溶液呈碱性 C．常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 14、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为(　　) A．2∶2∶4∶1 B．2∶3∶4∶1 C．1∶4∶2∶2 D．1∶1∶1∶1 15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br- B．甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 16、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是 A．混合气体一定是CH4和C2H4 B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4 C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6 D．混合气体中可能含有C2H2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。 21、化合物A(C11H8O4)是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题： （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_________，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式___