2023届江苏省溧水高级中学化学高二下期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74% 2、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 3、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 4、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（ ） A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上 D．该烃不属于苯的同系物 5、下列说法不正确的是 A．Na2O2的电子式： B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D．研究方法是观察法 6、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量 C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 7、下列关于有机物的说法不正确的是（ ） ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 8、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 9、下列电离方程式书写正确的是 A．NaHS=Na++H+ +S2- B．H3PO43H+ +PO43- C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 10、下列说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶2 11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是(　　) I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应 12、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是 A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH 13、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 14、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 15、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Na+、H+、Cl-、NO3- 铜 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B Fe3+、ClO-、I- 氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO32-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O D Al3+、Cl-、SO42- 过量氢氧化钠 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 16、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　) ①能层　 ②能级　 ③电子云的伸展方向　 ④电子自旋状态 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 17、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是 A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O4 18、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　) A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 19、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ） A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 20、常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2- B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 21、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为NA B．3.4 g羟基(-OH)含有2NA个电子 C．1 L0.1 mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0. 2NA D．0.5 mol C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA 22、下列有关实验叙述错误的是(　　) ①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性 ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热 ③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去 ⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验： （1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____ （2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______ （3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______ （4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 24、（12分）化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。 （4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应 ②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________； （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。 （6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。 25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.1