2023届江西省上高第二中学化学高二下期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 2、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是 A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀 C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子 D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同 3、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是 A．苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键 B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化 C．乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键 D．乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子 4、下列变化或数据与氢键无关的是 (　　) A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸点比PH3高 5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－ D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3- 6、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①刚玉（Al2O3）和TNT　　②石墨和生铁　　③BF3和SF6　　④金刚砂和BN　　⑤AlCl3和NH4H　　⑥CS2和HCHO A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 8、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素 C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种 D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤 10、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成 11、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．可能不是金属元素也可能是非金属元素 D．不是ⅡA族元素就是副族元素 12、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 13、第三能层含有的轨道数为 A．3 B．5 C．7 D．9 14、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+由右向左移动 B．放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C．充电时，外加电源的负极与Y相连 D．充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g 15、下列说法正确的是（ ） A．纤维素三硝酸酯的结构简式为 B．化合物是苯的同系物 C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷 D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 16、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下： 请回答： (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。 (2)写出反应④的化学方程式__________。 (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 (4)下列说法正确的是__________。 A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐 B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D．有机物M为高分子化合物 18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。 （2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。 （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为_____。 ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。 ③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。 19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。 已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接　　接　　接　　。 （2）装置C的作用是__； （3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__； （4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__； （5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。 A．废液经冷却后倒人下水道中 B．废液经冷却后倒人空废液缸中 C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中 20、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。 请回答下列问题： (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。 (2)产生气体A的离子方程式为____________。 (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。 (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。 (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。 21、化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题： （1）装置应盛放的试剂是I ____，IV _______ （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________； （3）使用装置II的目的是____________________________________ ； （4）使用装置III的目的是 ___________________________________； （5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A、碱金属单质中，钾的密度小于钠的密度，故A错误； B、碱金属单质中除锂外，均不与氮气直接反应，故B错误； C、同主族元素性质具有相似性，由Na2CO3加热不分解可知Cs2CO3加热也不分解，故C正确； D、同主族元素性质具有相似性，由Na2SO4易溶于水可知Cs2SO4也易溶于水，故D错误； 答案选C。 2、D 【答案解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。 详解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B.溴乙烷和硝酸银不反应，故错误；C.甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，但CF2Cl2是四面体结构，故错误；D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳原子之间的键都相同，故正确。故选D。 3、A 【答案解析】 A．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键，A错误； B．二氧化碳和乙炔都是直线型分子，C原子均为sp杂化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2杂化，B正确； C．碳碳三键含1个σ键和2个π键，C正确； D．乙炔和二氧化碳均是直线型分子，键角180°，正负电荷重心重合，苯是平面型分子，高度对称，键角120°，正负电荷重心重合，它们均是非极性分子，D正确。 答案选A。 4、D 【答案解析】 A、F原子能形成氢键，HF分子间氢键作用强，HCl分子间无氢键，所以HF沸点较高，故A错误；B、N原子和O原子形成氢键的能力都很强，因而可以形成一水合氨，故B错误；C、羟基O原子和H2O中的O原子都能与H吸引形成氢键，因而可以任意比例互溶，故C错误；D、SbH3沸点比PH3高，是因为前者相对分子质量远比后者大，分子间相互作用力强， D正确；故选D。 【答案点睛】 本题主要考查氢键的应用。氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键强，比分子间作用力强；分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量；分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键；通常N、O、F这三种