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2023
江苏省
苏州市
第五
学校
化学
下期
监测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是
A.C2H4 B.C2H6O C.C2H6O2 D.C3H6O3
2、下列实验方法正确的是是( )
A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B.除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C.除去苯中少量的苯酚:加足量NaOH溶液,蒸馏
D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解
3、常温下,向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.pH=4的溶液中:c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH)2+]
B.pH=4.5的溶液中:c(H+)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH)2+]=c(Cl-)+c(OH-)
C.pH=7时,向体系中再加入NaOH溶液,主要发生的离子反应为Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
D.pH=8时,向得到的溶液中通入CO2至饱和,主要发生的离子反应为2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
4、据央视新闻报道,在政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进5万个行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A.SiO2的摩尔质量为60
B.标准状况下,15 g SiO2的体积为5.6 L
C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
5、下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
6、下列关于胶体的说法不正确的是( )
A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体微粒不能透过滤纸
D.在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可得Fe(OH)3胶体
7、下列实验中,对实验现象描述不正确的是
A.苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀
B.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由紫色变为无色
C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中,铜丝又变亮红
D.将饱和食盐水滴在电石上,立即产生大量无色气体
8、下列说法中错误的是
A.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,空间构型为直线型
B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构,配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构
C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价都是+2
9、下列物质属于纯净物的是( )
①氨水②重水③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂
A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.④⑦⑧ D.③⑤⑥⑧
10、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A.CH3CH2OH B.NaOH C.NH4Cl D.HClO
11、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
12、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质,下列关于他们的说法中正确的是
A.葡萄糖属于单糖,不能被氧化 B.淀粉、纤维素互为同分异构体
C.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.重金属盐能使蛋白质变性
13、下列说法中错误的是:
A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
14、25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:10 B.1:5:510:510
C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
15、有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有
A.8种 B.14种 C.16种 D.18种
16、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- D.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+
二、非选择题(本题包括5小题)
17、近来有报道,碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:①RCNRCOOH
②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
回答下列问题:
(1)D的结构简式为________。
(2)下列说法正确的是__________。
A.物质A中最多有5个原子在同一平面内 B.D生成E的反应为取代反应
C.物质G和银氨溶液能发生反应 D.物质Y的分子式为C15H18O3
(3)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为_________。
(4)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。
①具有完全相同的官能团,且不含“—O—C≡C—”;
②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。
(5)以苯甲醇、乙醛为原料制备F,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。
18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺,可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。
(2)上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。
(3)反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。
(4)写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。
(i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
(5)多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。
19、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白:
(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。
②需要加热的装置是_______,当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是____,C的作用是________。
(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。
②试管E中发生反应的化学方程式是_______。
20、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________;装置D的作用是_____________。
(2)制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体,过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为________。
21、下列烷烃的命名是否正确?若有错误加以改正,把正确的名称填在横线上:
(1)2-乙基丁烷 _____________________________________;
(2)3,4-二甲基戊烷 ________________________________;
(3)5-甲基-4,6三乙基庚烷 ____________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g,即产物中含n(H2O)==0.6mol;通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,则
CO+CuOCO2+Cu △m
1mol 1mol 16g
n(CO) 3.2g
=,解得n(CO)=0.2mol;根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×44g/mol=8.8g;有机物燃烧