2023年山西省忻州11高二化学上学期期中考试理新人教版.docx

忻州一中2023—2023学年第一学期期中考试 高二化学试题（理科） 可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。 一、选择题（共20题，每题只有一个选项符合题意，1~14小题每题2分，15~20小题每题3分，共46分） 1．以下元素中，不属于主族元素的是 A、磷 B、钙 C、铁 D、碘 2．钠的以下性质中，与钠跟水反响时的实验现象无关的是 A、钠的熔点较低 B、钠的硬度较小 C、钠有强复原性 D、钠的密度较小 3．用电解熔融液的方法冶炼金属时，被电解的化合物必须是 A、氧化物 B、氯化物 C、离子化合物 D、共价化合物 4．以下说法不正确的选项是 A、放热反响不需加热即可发生 B、化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的化学反响不一定是吸热反响 D、化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关 5．在实验室做以下实验时，不可能测出的数据是 [ 6． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是 A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H= C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol 7．H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=－72kJ·mol－1。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g） Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ 436 a 369 那么表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 8．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。以下表达正确的选项是 A．电能是一级能源 B ．水利是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 9．以下反响在容器中建立化学平衡：SO2(g)+ NO2(g) NO(g)+ SO3(g)，假设在容器中通入少量的O2，此刻反响将会发生的变化是 A．正反响速率增大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动 B．正反响速率和逆反响速率都减小，平衡不发生移动 C．正反响速率和逆反响速率都不变，平衡不发生移动 D．正反响速率不变，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动 10．向小烧杯中参加氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如下列图，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。以下结论中正确的选项是 A．自发反响一定是放热反响 　　B．自发反响一定是吸热反响 　　C．有的吸热反响也能自发进行 　　D．吸热反响不能自发进行 11．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 B A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．c（NH4+）·c（OH-） C．c（NH3·H2O）/c（NH4+） D．c（OH-）·c（H+） 12．在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·Lˉ1、0.3 mol·Lˉ1、0.2 mol·Lˉ1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·Lˉ1 B．Y2为0.4 mol·Lˉ1 C．X2为0.2 mol·Lˉ1 D．Z为0.4 mol·Lˉ1 13．一定温度下，反响： A(g) + 3B(g)2C(g) 到达平衡状态的标志是 20 22 24 26 28 30 0 10 20 30 40 50 V1 / mL 温度 / ℃ A、C的浓度等于A的浓度的两倍 B、A、B、C的物质的量之比为1 : 3 : 2. C、A与B不再化合生成C D、混合气体的总物质的量不随时间变化 14．将V12mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。以下表达正确的选项是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验说明化学能可能转化为热能 C． D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响 15．某温度时，纯水中c(H+)=10-6mol/l；那么，以下说法正确的选项是 A、该温度下，纯水显酸性 B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10； C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性 D、该温度下，水的离子积常数KW=10-14 16．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 17．某溶液中，那么水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3 18．： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，假设实验测得反响放热3695kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3 A B C D T T3 T2 T1 c(I3-) 0 19．I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下列图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法正确的选项是 A．反响 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0[来 B．假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1＜K2 C．假设反响进行到状态D时，一定有v正＞v逆 反响时间/ min C(Bilirubin) / μmol·L-1 0 2 4 6 8 10 5 10 15 20 25 30 35 40 0 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如右图所示，计算反响4~8min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是 μmol·L-1·min-1和μmol·L-1 μmol·L-1·min-1和μmol·L-1 μmol·L-1·min-1和μmol·L-1 μmol·L-1·min-1和μmol·L-1 二、非选择题（共四个小题，共54分） 21．(10分)某化学兴趣小组的学习卤素以后，做了以下实验： 向滴有淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液出现蓝色；继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色。 （1）滴加氯水时溶液出现蓝色的离子方程式是____________________________。 （2）对于继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色的原因，请完成以下实验探究过程。 Ⅰ、提出假设 假设1：I2被氧化。 假设2：淀粉和I2都被氧化。 假设3：__________。 Ⅱ、实验设计 实验步骤 预期现象与结论 Ⅲ、问题与讨论 实验说明I2被氧化是蓝色消失的原因，化学方程式是：_____+____+____== HIO3+_____。 22．（20分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题： （1）上述实验中发生反响的化学方程式有 ___________________________、_______________________________ （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________ ______________________ （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________ _________________________________________（任意答一种）。 （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______。 ②反响一段时间后，A中金属外表是呈_______色，E中的金属外表呈_______色。 ③该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析当参加的CuSO4溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因是______ _________________________________________。 23．(14分)化工生产中常常用到“三酸〞“两碱〞，其中，“三酸〞是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱〞是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类学的角度看，分类不恰当的一种物质是_________。 （2）“三酸〞与“两碱〞之间均可发生反响，可以写出很多化学方程式，而反响的离子方程式数目要少得多，请写出以下离子方程式。 ①烧碱与“三酸〞反响______________________。 ②将少量的“三酸〞与滴入纯碱溶液中 ______________________； （3）“三酸〞常用于溶解金属或金属氧化物，写出以下反响的化学方程式。 ①金属铁与稀硫酸反响______________________________。 ②金属铜与浓硫酸共热_____________________________。 （4）由“两碱〞组成的混合物假设干，将它溶于水配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图表示。 那么原混合物中含NaOH_____g，Na2CO3 _