2023届河北阜平中学化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 2、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ②能与醇发生酯化反应 ③能与NaOH溶液或金属钠反应 ④能发生水解反应 ⑤能发生加聚反应生成高分子化合物 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 3、下列说法正确的是 A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　) A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 5、下列说法正确的是 A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B．命名为2-甲基-3-丁炔 C．化合物不是苯的同系物 D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同 6、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl- D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7、下列化学用语正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 8、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应 9、下列说法不正确的是（ ） A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 10、一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下： 下列关于该高分子说法正确的是 A．结构简式为： B．氢键对该高分子的性能没有影响 C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键 D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 11、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部 12、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 13、下列化学用语正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图： 14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑ 15、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是 A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成 B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小 C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816 16、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 17、某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为，该有机物不可能是 A． B． C． D．CH3CH2CH2CHO 18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　) A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．移液时，不慎将液体流到瓶外 19、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋ B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO D．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO 20、下列说法不正确的是 （ ） A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂 C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应 21、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A．位于第四周期 B．质量数为34 C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96 22、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉（NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH（CH3COOH） 饱和碳酸氢钠溶液 蒸发 D 苯（苯酚） 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式B________，D________； （2）写出由E转变成F的化学方程式________； （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________； （4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。 24、（12分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。 （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。 25、（12分）某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。 (2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。 a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000 mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。 (4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。 (5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。 (6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。 (7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。 ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水 ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 26、（10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。 (1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。 (2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。 (3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。 (