2023年高考二轮复习化学学案专题十五《物质的检验分离与提纯》doc高中化学.docx

专题十五 物质的检验、别离与提纯 【学法导航】 一． 解答易错点 1. 文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品〞等； 2. 试剂的滴加顺序不对； 3. 除杂试剂一般都过量，易无视过量试剂的除杂。 4．无视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。 二．答题技巧 1．物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。 物质检验的实验步骤： （1）取少量试样放入容器（通常用试管），如试样是固体的通常要先配制成溶液。 （2）根据要求在试样中参加成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论（实验时，要注意排除杂质的干扰）。 2．物质鉴别题在答题时要掌握以下要领：①选取试剂最正确。选取的试剂对试剂组中的各物质反响现象要不同，使之一目了然。②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，假设原瓶操作，试剂污染，“别〞而无用。要有“各取少许〞字样。③不许“指名道胜〞。结论的得出来自实验现象，在参加试剂之前，该物质是未知的，表达时不可出现“取某某物质参加某某试剂〞的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→参加试剂→描述现象→得出结论。 【典例精析】 1．(2023天津卷3)以下实验设计和结论相等的是 A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C. 某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有 D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液 【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。 【答案】B 【考点分析】此题考查的都是根本的实验问题，主要涉及物质的别离提纯和物质的检验。难度不大，较为根底。 2. （09江苏卷9） 以下化学实验事实及其解释都正确的选项是 ( ) A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中 萃取碘 B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明 具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大 【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验； B项的表达是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸； C项只能说明具有复原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。 D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。 【答案】AD 【考点分析】此题必修一的实验萃取、物质的制备原理、难溶电解质的相互转化等知识点，重点突出考查学生对原理的理解和应用能力。 3．（2023年江苏卷9）以下实验或操作不能到达目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中参加适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以到达目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能到达目的；苯酚与溴水虽然能反响生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能到达目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能到达目的。 【答案】B、C 【考点分析】此题主要从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯以及物质的检验四个方面进行考查学生的实验根底知识。 4．（09浙江卷13）以下说法正确的选项是 ( ) A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行别离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，那么测定结果偏低 【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错； B项，冷却速度慢，那么易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。 C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法别离，故错； D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，那么计算出的NaOH浓度偏大，故错。 【答案】B 【考点分析】此题主要考查物质的鉴别、物质的别离方法结晶和分液和滴定实验的误差分析。 5．（09广东理科根底24）以下除去杂质的方法正确的选项是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反响除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。 【答案】C 【考点分析】此题着重考查了常见的几组物质的提纯，主要考查学生对根本化学反响和除杂原理的掌握情况。 6．（2023江苏卷6）.以下有关实验操作的表达正确的选项是： A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【解析】A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误； 量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误； 【答案】B 【考点分析】此题考查实验装置的平安性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。 7．（2023年广东卷4）以下实验能到达预期目的的是 A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B．用氢氧化铜粉末检验尿糖 C．称取19.0 g　SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1　SnCl2溶液 D．向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 【解析】配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否那么会生成Fe（OH）3沉淀，A错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。 【答案】D 【考点分析】此题考查胶体的制备、葡萄糖的检验、溶液的配制、物质的别离。 8.（09四川卷7）以下有关物质检验的实验结论正确的选项是 ( ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 【解析】A中还可能是氯离子，C中使品红褪色可能是具有强氧化性的物质，如氯气；D中有银镜生成说明该物质含有醛基，但不能说明是醛类。 【答案】B 【考点分析】此题主要以表格的形式考查物质的检验。 9．（09上海卷6）以下实验装置不适用于物质别离的是 ( ) 【解析】A适用于互不相溶物质的别离；B是利用升华别离；D中温度计水银球位置放错。 【答案】D 【考点分析】此题主要考查物质别离的多种装置。 10．（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。以下能到达鉴别目的的是 ( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别和溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【解析】①中利用溶解性和密度大小进行鉴别；②无论滴加顺序如何，均有白色沉淀；③中可以根据燃烧现象判断。 【答案】B 【考点分析】此题主要考查物质的鉴别方法。 11．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。以下列图示现象正确的选项是 （ ) 【答案】A 【考点分析】此题主要考查物质的溶解性和密度差异。 12．（2023年山东理综30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1） 粗食盐常含有少量 K＋ 、Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75％乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I 中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 离子，选出 a 所代 表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 ② 洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl ,选用的试剂为 。 （2）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 （3）电解饱和食盐水的装置如下列图，假设收集的H2为2L，那么同样条件下收集的Cl2 （填“ > 〞、“ = 〞或“ < 〞) ZL , 原因是＿ 。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，假设测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为＿ 。 （4）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用以下反响： Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置 （填代号）和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】（1）①要除去，只有选BaCl2溶液，假设选用Ba(NO3)2，会引入新的离子，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO