2023年度哈尔滨高三上学期期末考试理综化学部分高中化学.docx

2023学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试 理科综合能力测试化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，总分300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试题卷和答题卡一并交回。 本卷须知： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷指定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3．非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清楚。 4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．作图要先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷〔选择题〕 〔选择题共21小题，每题6分，共126分〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题〔此题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。〕 6．可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时间的变化如以下图，有关该反响的说法中正确的选项是 〔 〕 A．m+n<p B．达平衡后，降低温度、增大压强有利于生成C C．达平衡后，升高温度，A的转化率增大 D．达平衡后，缩小容器体积，混合气体的平均摩尔质量减小 7．在等温等容条件下，有以下反响：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现在分别从两条途径建立平衡： I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1 II．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1 以下表达正确的选项是 〔 〕 A．最终到达平衡时，体系内各气体的浓度相同 B．最终到达平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．到达平衡时，I途径的v〔A〕等于II途径的v〔A〕 D．到达平衡后，I途径的混合气体的密度是II途径混合气体密度的1/2 8．某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的比照正确的选项是 〔 〕 A．盐酸的导电能力比醋酸强 B．完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多 C．同时稀释103倍后，两溶液的pH仍相等 D．升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH－浓度相等 9．物质的量浓度都是0.1mol·L－1的HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度的关系错误的选项是 〔 〕 A．c(Na+)+ c (H+)= c〔X－〕+ c (OH－) B．c〔X－〕+ c〔HX〕=2 c〔Na+〕 C．假设混合溶液呈碱性那么c〔Na+〕> c〔HX〕> c〔X－〕> c (OH－)> c (H+) D．假设混合溶液呈酸性那么c〔X－〕> c〔Na+〕> c〔HX〕> c (H+)> c (OH－) 1,3,5 10．25℃时，在10mL pH=12的NaOH溶液中参加10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 〔 〕 A．0.01mol·L－1的CH3COOH溶液 B．0.01mol·L－1的HNO3溶液 C．pH=2的H2SO4溶液 D．pH=2的CH3COOH溶液 11．假设某电能与化学能的转化装置〔电解池或原电池〕中发生的总反响的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，那么以下关于该装置的有关说法正确的选项是 〔 〕 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 12．将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，那么另一电极析出的气体 〔 〕 A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2 13．25℃、101Pa时，以下与反响热有关的表达正确的选项是 〔 〕 A．碳的燃料热是393.5kJ/mol，那么C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol B．强酸和强碱的中和热是57.3kJ/mol，那么H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol C．N2〔g〕+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol，上式中的化学计量数表示的是分子个数 D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol，那么将2mol SO2和1mol O2充入装有适宜催化剂的密闭容器中，充分反响达平衡后放出的热量一定小于196.6kJ 第二卷 26．〔19分〕t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中〔容积不变〕，发生如下反响，2A(g) + B(g) xC(g)，2分钟后反响到达平衡状态 ，剩余了0.8molB，并测得C的浓度是0.3mol/L。请填写以下空白： 〔1〕从反响开始至平衡状态，A的平均反响速率为 。 〔2〕x= 〔3〕假设向容器中通入少量氦气〔假设氦气和A、B、C都不反响〕，化学平衡〔填字母〕 。 A．向正反响方向移动 B．向逆反响方向移动 C．不移动 〔4〕假设向原平衡混合物的容器中再充入amol C，在t℃下到达新的平衡，此时B的物质的量为：n(B)= mol。 〔5〕如果上述反响在相同温度和容器中进行，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，那么起始参加三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。 27．〔18分〕：2CH3COOH〔足量〕+CO2—3=2CH3COO—+CO2+H2O。现有以下电解质溶液；①Na2CO3②NaOH③NaHCO3④CH3COONa⑤FeCl3⑥Kal〔SO4〕2 〔1〕当〔1〕~〔4〕四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。 〔2〕将浓度均为0.2mol/L的①~④四种溶液，稀释相同倍数，pH变化最大的是 。 〔3〕常温下，pH都等于11的①和②中，由水电离出的c(OH—)分别是 mol/L 和 mol/L。 〔4〕⑥可用做净水是因为 有关的反响的离子方程式是 。 28．〔11分〕实验室用以下方法测定某水样中O2的含量。 〔1〕用如图I所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反响的离子方程式为 。 ①翻开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。 ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。 ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液 ④完成上述操作后，下面应进行的操作是 。 〔2〕用I—将生成的MnO(OH)2再复原为Mn2+，反响的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。实验步骤： ⑤翻开止水夹a和b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。⑥重复④的操作。 〔3〕用Na2S2O3标准溶液滴定步骤〔2〕中生成的I2，反响方程为： I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6。实验步骤： ⑦取下锥形瓶，向其中参加2~3滴 作指示剂。 ⑧用0.005mol/L Na2S2O3滴定至终点。 〔4〕计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图II所示。 ⑨经计算，此水样中氧〔O2〕的含量为 g/L。 29．〔12分〕工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜〔只允许阳离子通过〕，其工作原理如以以下图所示。〔电极均为惰性电极〕 〔1〕该电解槽的阳极反响式是 。 〔2〕通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。 〔3〕除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 〔填写“A〞或“B〞〕导出。