2023年度江西省南昌高三第二次月考高中化学.docx

2023学年度江西省南昌二中高三第二次月考 化学试卷 相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Si—28、S－32、 Na－23、Fe—56、Cu-64 一、选择题：〔1-16小题，共48分，每题只有一个选项符合题意〕 1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到了全民的支持。以下措施不属于“蓝天工程〞建设的是 〔 〕 A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中参加适量石灰石，可减少废气中的SO2 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 2．正确掌握化学用语和化学根本概念是学好化学的根底,以下有关表述中都正确的一组是 〔 〕 A．次氯酸的结构式为H—Cl—O；4822Ti与5022Ti为同一核素 B．16O与18O互为同素异形体；H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 〔 〕 A．无色溶液：H+、Ca2+、、Cl-、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 4．以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1：2的是 〔 〕 A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 B．2CH3COOH＋Ca〔ClO〕2＝2HClO＋Ca〔CH3COO〕2 C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O 5．以下有关晶体的说法正确的选项是 〔 〕 A．以以下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，那么其化学式为CuO B．由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定 C．沸点：CsCl>NaCl>H2O>HCl>HF D．固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体 6．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液： Fe3++3H2OFe〔OH〕3↓+3H+ B．漂白粉溶液在空气中失效： ClO—+H2O+CO2 == HClO+ HCO3— C．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH—==AlO2—+2H2O D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响： HCO3—+ Ca2++OH—== CaCO3↓+ H2O 7．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．把氟气通入NaCl溶液中，可得到氯气和氟化钠 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的CuCl2 C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．向盛有碘水的试管中，参加一定量四氯化碳后，充分振荡后静置，可观察到上层液体几乎无色，下层液体紫红色 8．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的选项是 〔 〕 A．Li、K、Rb的化学性质与Na相似，易被氧化。因而都像Na一样保存在煤油中。 B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似。 C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反响可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反响也能发生。 D．Na、K具有强复原性，Na常温下与水剧烈反响，故K常温下也能与水剧烈反响 9．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．5.6 g铁与过量盐酸反响转移的电子数为0.3NA B．常温下，10ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA D．30gSiO2中含Si—O键数目为NA 10．以下各组中两种气体所含的原子数一定相等的是： 〔 〕 A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2 11．在盛有50 ml澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是〔 〕 A．钠熔化成银白色小球 B．在液面快速游动 C．溶液底部出现银白色固体 D．溶液变浑浊 12．短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，以下正确的选项是〔 〕 A．原子序数：a>b >c>d B．离子的复原性：Y2-> Z-、 C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 13．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．某元素的最高化合价为＋7价，该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．全由极性键构成的共价分子不可能是非极性分子 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 14．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 15．如以下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．甲烧杯中a的电极反响式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L〔标况〕 16．体积为V mL，密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，那么以下表示正确的选项是 〔 〕 A． B． C． D． 17．〔14分〕在实验室可用以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置； ②的试管里盛 有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % KOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。请填写以下空白： 〔1〕在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_____________________________ 〔2〕制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过_______〔写仪器名称〕向烧瓶中参加适量的浓盐酸。写出装置①中发生反响的化学方程式_____________ 〔3〕实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 〔4〕氯酸钾在装置_____中〔填装置序号〕生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：______ 〔5〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：___________________________ 〔6〕实验中④的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色→红色→无色→_________，从红色变无色的原因是____________。 18．〔10分〕卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；氰〔CN〕2称之为拟卤素。它们的化学性质与卤素很相似。试答复以下问题： 〔1〕卤素互化物BrCl能发生以下反响： H2O＋BrCl===HBrO＋HCl；KBr＋BrCl===KCl＋Br2。 ①在以下关于ICl的表达中不正确的选项是___________ A．ICl是一种有色物质，固态时属分子晶体 B．在许多反响中ICl是强氧化剂 C．在ICl与水的反响中，它既是氧化剂又是复原剂 D．ICl与NaOH溶液反响可生成NaClO ②写出KI与ICl反响的化学方程式______________________________________ 。 〔2〕以以下图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________ 〔3〕①写出氰与苛性钠溶液反响的化学方程式：______________________________。 ②氰分子键之间夹角为180°并有对称性，且所有原子均满足8电子结构，那么： 〔CN〕2的电子式为__________,〔CN〕2分子为_____ 〔填“极性〞或“非极性〞〕分子。 19．〔14分〕以下是元素周期表的一局部，根据图示答复以下问题： 〔1〕请在表中用实线补全元素周期表的边界 〔2〕A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________； 写出工业上由GD2合成GD3 的化学方程式_________________________________； 〔3〕E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为____________；X中的化学键类型是_____________________；晶体类型是_______________。 〔4〕2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6KJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反响方程式______________________________________________________； 〔5〕BD2的电子式为___________；向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L，其反响离子方程式是_____________________。 20．〔16分〕以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 〔1〕填写工业设备名称 ①________________②________________③________________ 〔2〕写出煅烧黄铁矿的 化学反响方程式： ___ _________ 〔3〕依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是〔选填序号字母〕 _____。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反响速率和转化率 d．设备①排出的矿渣可供炼铁 〔4〕吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气 中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 __________________ 。 ②为测定上述铵盐中〔NH4〕2SO4和NH4HSO4的比例，现称取该样品四份，分别参加相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[〔NH4〕2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下〔标准状况〕: 实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L Ⅰ 7.4 40