2023届江苏省南通市启东市高二化学第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 2、下列有关说法正确的是（ ） A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种 3、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．该装置可将太阳能转化为化学能 B．催化剂b附近的溶液pH增大 C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2 D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 4、下面关于金属钠的描述正确的是（　　） A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等 D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 5、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　) ①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①③ 6、室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－) B．b点时溶液的pH＝7 C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL D．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1 7、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是 选项 粒子组 评价 A 无色容液中： Na+、Al3+、SO42-、CO32- 不能大量共存，因为有沉淀和气体生成 2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中： Fe3+、NH4+、S2-、NO3- 不能大量共存，因为有沉淀生成 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ C 澄清溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成 Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓ D 酸性溶液中： Fe2+、Al3+、SO42-、I- 能大量共存于同一溶液中 A．A B．B C．C D．D 8、常温常压下，下列化合物以固态存在的是 A．丙炔 B．甲醛 C．一氯甲烷 D．苯酚 9、下列说法正确的是 A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 10、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（） A．CH4、 P4 B．SO2、 CHCl3 C．PCl3、SO3 D．NH3、 H2O 11、已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ 12、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4中含有1.4NA个碳氯单键 B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA D．5.6g铁在1.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为1．3NA 13、下列同周期元素中，原子半径最小的是 A．Mg B．Al C．Si D．S 14、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的密度不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2) D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2 15、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是 A．电解后溶液质量减少(m＋18)g B．原溶液中Na2SO4的质量分数为 C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2 D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g 16、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置制备S02 B．用装置从碘水溶液中萃取碘 C．用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质 D．用装置制取NH3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。 已知：,RCOOH (1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。 (2)E→F的化学方程式为____。 (3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。 (4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。 19、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作用是______________________________。 (4)D装置的作用是___________________________。 20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 合成反应： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。 请回答下列问题： （1）装置b的名称是_________________。 （2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶 （7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。 A．41％ B．50％ C．61％ D．70％ 21、丙烯腈(C3H3N)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下。 ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)⇌C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝−515 kJ·mol−1 ②C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝−353 kJ·mol−1 请回答下列各题： (1)关于上述反应，下列说法正确的是____。 A．增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B．反应②的ΔS等于零 C．可以选择合适的催化剂来提高混合气中丙烯腈的生产效率 D．上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若H2O(g)浓度保持不变，则说明两反应均达到平衡状态 (2)一定温度下，在体积不变的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定时间后反应达到平衡状态，测得容器内C3H6和H2O的物质的量分别为0.4mol和1.4mol，该温度下反应②的平衡常数为____。 (3)若向容器内充入3mol C3H6和1mol O2只发生反应②，一定时间达到平衡状态，10min时再充入1mol O2，15min重新达到平衡，请在图中画出10min～20min内C3H4O的百分含量的变化图____