2023年度泰安第一学期高二学分认定考试A高中化学.docx

2023学年度泰安一中第一学期高二学分认定考试 化学试卷〔化学反响原理〕 分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H:1   C:12  Na:23  O:16 Cu:64 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为〔 〕 A．氢氧燃料电池   B．锌锰电池       C．镍镉电池   D．铅蓄电池 2．向CH3COOH=CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，参加以下物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是〔 〕 A．NH4Cl        B．CH3COONa    C．NH3·H2O        D．H2SO4 3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是〔 〕 A．参加一种反响物                      B．升高温度 C．对平衡体系增加压强                  D．使用催化剂 4．以下现象与电化腐蚀无关的是〔 〕 A．黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿〔铜锈〕    B．生铁比软铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈  C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后外表变暗 5．25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是〔　　〕 A．c〔NH+4〕= c〔SO2-4〕                    B.c〔NH+4〕>c〔SO2-4〕 C．c〔NH+4〕<c〔SO2-4〕                    D.c〔OH-〕+c〔SO2-4〕= c〔H+〕＋c〔NH+4〕 6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的选项是〔     〕 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+  D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ 7．向0.1mol/L CH3COOH溶液中参加CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起〔 〕 A．溶液的pH增大                  B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小       D．溶液的C〔OH-〕减小 8．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是〔 〕 A．碳棒上放出氯气    B．碳棒上放出氧气  C．铁钉上放出氢气     D．铁钉锈蚀 9．用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是〔 　〕 A．稀NaOH溶液  　 B．HCl溶液　 C．CuSO4溶液  　　 D．AgNO3溶液 10．某原电池总反响离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反响的原电池是〔　 〕 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe〔NO3〕3 溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2〔SO4〕3 溶液 D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 11．25℃的以下溶液中，碱性最强的是〔 〕 A．pH = 11的溶液           　　　　　  B．c〔OH－〕= ０．０１mol/L的溶液 C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液  D．c〔H+〕 = 1×10－10 mol/L的溶液　  12．以下各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是〔 〕  A．红色石蕊试纸　　　　　　　 B．蓝色石蕊试纸  C．碘化钾淀粉试纸    　　　　 D．pH试纸 13．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A．碳酸的电离:H2CO3   ≒   H+ + HCO3- B．将金属钠参加水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ C．硫化钠水解:S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH- D．向氯化铝溶液中参加过量的烧碱溶液:Al3+  +  3OH－=  Al〔 OH 〕3↓ 14．在给定的四种溶液中参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是〔 〕 A．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-    B．pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c〔H＋〕=10-13mol/L的溶液: K＋、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液:K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+ 15．A、B、C是三种金属，根据以下①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C〔使用惰性电极〕。确定它们的复原性强弱顺序为〔 〕 A．A>B>C      B．B>C>A        C．C>A>B        D．B>A>C 16．以下说法正确的选项是〔 〕 A．钢铁发生电化腐蚀的正极反响式：Fe－2e－== Fe2＋ B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－==Cl2↑ 第二卷〔非选择题 共52分〕 17．〔12分〕在以下表格中填上相应物质的化学式及现象 NaCl KI Na2S AgNO3 化学式 现象 18．〔6分〕把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是         ，其理由是〔用化学方程式表示〕______ 、             。  19．〔6分〕可逆反响到达平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中     〔反响物或生成物〕所占的比例越大，它的  向〔正、逆〕反响进行的程度越大，K只受  影响。 20．〔2分〕在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反响的热化学方程式                              。 21．〔8分〕氯化铁水解的离子方程式为                             ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                              ；假设向氯化铁溶液中参加碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为              ，同时有红褐色沉淀生成的原因是                                                        。 22．〔4分〕一定条件下的可逆反响2NO2〔g〕=N2O4 〔g〕△H= -92.4kJ/mol到达化学平衡状态且其它条件不变时， 〔1〕如果升高温度，平衡混合物的颜色         ；〔变深、变浅〕 〔2〕如果在体积固定的容器中参加一定量的二氧化氮，化学平衡向        方向移动。 23．〔14分〕依据氧化复原反响：2Ag+〔aq〕 + Cu〔s〕 == Cu2+〔aq〕 + 2Ag〔s〕设计的 原电池如以下图。请答复以下问题： 〔1〕电极X的材料是             ；电解质溶液Y是             ； 〔2〕银电极为电池的             极，发生的电极反响为                             ；X电极上发生的电极反响为                           ； 〔3〕外电路中的电子是从            电极流向             电极。