2023届江西省吉安市五校高二化学第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （　　） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 2、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是 A．向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑ B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+ C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O D．向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓ 3、下列说法错误的是 （ ） A．气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 B．因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应 C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 4、下列说法正确的是 A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解 D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 5、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是 A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2 B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色 C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化 D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇 6、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 7、下列叙述正确的是 A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体 B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强 C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成 D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构 8、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 ) A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．1.12L 9、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实 相关平衡 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2OHClO+HCl B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH－Fe(OH)3 C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2H2CO3H++HCO3－ D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) A．A B．B C．C D．D 10、下列有机物的命名正确的是( ) A． 1,2,4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯 C． 2-甲基-1-丙醇 D． 1,5-二溴丙烷 11、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 12、现有下列氧化还原反应： ①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl− ②2Fe2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－ ③2MnO4-＋10Cl−＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述反应判断下列结论正确的是 A．反应①中的氧化剂是Br－ B．反应②中Fe2+发生还原反应 C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe 3+ D．向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe 3+＋4H2O 13、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 14、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中 15、下列各能级的中电子所具有的能量最高的是　　 A． B． C． D． 16、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 17、下列有关说法正确的是（ ） A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种 18、下列过程一定不能自发进行的是( ) A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0 D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 19、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 21、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 22、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是 A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 24、（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 25、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 26、（10分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 放置1min后，溶液变蓝 Ⅳ 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 长时间放置，未见明显变化 ① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。 ② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。 ③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。 ④ 实验Ⅳ的作用